《创新方案》高中化学人教版必修一第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应.ppt

求职应注意的礼仪 求职时最礼貌的修饰是淡妆 面试时最关键的神情是郑重 无论站还是坐，不能摇动和抖动 对话时目光不能游弋不定 要控制小动作 不要为掩饰紧张情绪而散淡 最优雅的礼仪修养是体现自然 以一种修养面对两种结果 必须首先学会面对的一种结果----被拒绝 仍然感谢这次机会，因为被拒绝是面试后的两种结果之一。 被拒绝是招聘单位对我们综合考虑的结果，因为我们最关心的是自己什么地方与用人要求不一致，而不仅仅是面试中的表现。 不要欺骗自己，说“我本来就不想去”等等。 认真考虑是否有必要再做努力。 必须学会欣然面对的一种结果----被接纳 以具体的形式感谢招聘单位的接纳，如邮件、短信 考虑怎样使自己的知识能力更适应工作需要 把走进工作岗位当作职业生涯的重要的第一步，认真思考如何为以后的发展开好头。 Thank you 钠与水及水溶液的反应 1．与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应 1 钠与酸反应时先与酸中的H＋反应， 离子方程式：2Na＋2H＋ 2Na＋＋H2↑。 2 如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 3．与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： 1 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 2 如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4 Cu OH 2↓＋Na2SO4。 [例2]　将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 [解析]　钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。 [答案]　C 1 钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。 2 书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。 返回 第三章 第一节 第一课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第一节　金属的化学性质 第一课时　金属与非金属、酸、水的反应 1 单质可分为 两大类。常见的金属有 、锌、银、金、钠等。 2 金属活动性顺序：K Ca Mg Zn Sn Pb Cu Hg Pt Au。 金属单质、非金属单质 铁、铝、铜 Na Al Fe H Ag 3 写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气： 。 ②铁与盐酸： 。 ③锌与稀硫酸： 。 ④铁与硫酸铜溶液： 。 在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被 氧化。 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 失电子 一、金属的通性 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易 、 、有 等。 化合 Al Fe 导电 导热 延展性 3．化学性质 二、金属与非金属反应 1．钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热或点燃 实验 步骤 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 固体 反应 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 银白 变暗 熔化成小球 黄 淡黄色 4Na＋O2 2Na2O 2．铝与氧气的反应 实验现象 两块铝箔都熔化，失去 ，熔化的铝 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层 实验原因 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点 铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落 化学方程式 4Al＋3O2 2Al2O3 金属光泽 并不滴落 氧化铝 高于 三、金属与水的反应 1．钠与水的反应 反应的化学方程式： 。 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 2.铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。 方法 方法一 方法二 实验 装置 方法 方法一 方法二 气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 实验 结论 铁与水蒸气反应的化学反应方程式为： H