水溶液中的离子案例.doc

xxxXXXXX学校XXXX年 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号 一、选择题 二、实验,探究题 三、综合题 四、多项选择 五、填空题 总分 得分 评卷人 得分 一、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 1、氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．相同温度下，1 mol·L-1氢氰酸溶液比1 mol·L-1盐酸溶液的pH大 B．HCN易挥发 C．10 mL1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性弱 2、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 忽略体积变化 ，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/ mol·L－1 反应后溶液的pH c HA c KOH ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 ?mol·L－1 C．实验②反应后的溶液中：c A－ ＋c HA ＞0.1 mol·L－1 D．实验②反应后的溶液中：c K＋ ＝c A－ ＞c OH－ ＝c H＋ 3、某温度下纯水中c（H+） 10﹣6mol/L，此温度下pH 5的盐酸与pH 9的氢氧化钡溶液混合后pH 7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（　　） 　 A． 2：99 B． 1：1 C． 1：99 D． 1：100 下列判断正确的是 （??? ） A．a 9 B．在乙组混合液中由水电离出的c OH- 10-5mol·L-1 C．c1 0.2 D．丁组混合液：c Na+ c A- c H+ c OH- 5、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为 A．a b B．a＝10－4b　　　C．b＝10－4a D．a＝b 6、已知298K时，Mg OH 2的溶度积常数KSP＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液， 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是 ? A．所得溶液中的c H＋ ＝10－13mol/L ? B．所得溶液中由水电离产生的c OH－ ＝10－13 mol/L ? C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0 ? D．所得溶液中的c Mg2＋ ＝5.6×10－10 mol/L 7、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c NH4+ / c NH3·H2O 先增大再减小 C.c CH3COOH 与c CH3COO- 之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c NH4+ c CH3COO- 8、已知：95℃时，KW 1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH 6,则下列说法正确的是 A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+） c（A2-） c H+） c（OH－） C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH 2 D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多 9、25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中： c Na+ + c H+ 2c CO32－ + c OH－ + c Cl－ B．pH 4的溶液中： c H2CO3 + c HCO3－ + c CO32－ 0.1 mol·L－1 C．pH 8的溶液中： c H+ + c H2CO3 + c HCO3－ c OH－ +c Cl－ D．pH 11的溶液中： c Na+ c Cl－ c CO32－ c HCO3－ c H2CO3 10、下列图示与对应的叙述不相符的是（? ） A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线 D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 11、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba OH 2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（??? ） A．