山东省威海市文登第一中学2016届高三化学上学期12月阶段性检测案例.doc

文登一中高三级部阶段性检测 化学 A卷 时间90分钟 1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。 2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。 3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。 4．可能用到的相对原子质量： N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56 Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷 选择题 42分 每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为分—18每题3分。 1.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是 ①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸； ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片； ④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀； ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力； A．①②③④⑤B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤ 2.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。 B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 3.下列各项内容中，排列顺序正确数目（ ） ：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 液中NH4+ 的浓度： NH4 2SO4＞ NH4 2CO3＞NH4Cl K+＞S2－＞F的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O H2Se＞H2S＞H2O A．1 B．2 C．3 D．4 4.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径：A B C D B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法 C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性 D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水 5.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 7.、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA g + bB g cC g + dD g ，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是 A.a+b＞c+d B.平衡向右移动 C重新达平衡时，A气体浓度增大D.重新达平衡时，B的体积分数减小 8.9. 如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥ 10. Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定 1.下列离予方程式书写正确的是【 】 ⑴MgSO4溶液与Ba OH 2溶液混合：Mg2＋＋2OH－ Mg OH 2↓ ⑵．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－ ⑶．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ⑷．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生： 2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe OH 3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑ ⑸．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 NH4+ + HSO3－ ⑹．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+ ⑺．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ⑻．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝ 4Na+＋4OH－＋18O2↑ A、2个 B、3个 C、4个 D、5个