_氮的循环程序.pptVIP

 产生喷泉的原理： 两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强 即产生较大的压强差），就会产生喷泉 ◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长 ◇其他 铵盐均为无色或白色的晶体 铵盐均易溶于水 铵盐均是强电解质 注意： （NH3在空气中反应） ①反应条件：催化剂、加热 ②是工业制硝酸中的关键一步， 也叫氨的催化氧化 ③说明氨有一定的还原性，可被O2、 Cl2、 CuO、氮的氧化物等氧化 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 -3 +2 ⑶、NH3具有还原性 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O △ 氧气 ①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟 灼热的 铂丝 浓氨水 将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，使其接近液面，反应方程式： 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO HNO3+NH3 NH4NO3 高温 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 综合应用 氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？ 在纯氧中燃烧如何反应？ ①2NH3+ 3Cl2 N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2 6NH4Cl+N2（氨气过量） NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水  4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 拓 展 3、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca OH 2 CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ?1. 原理： 2. 装置： 3.收集方法： 4.验满方法： 向下排空气法（短进长出） ①湿润红色石蕊试纸 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 固+固，加热型 ?棉花的作用： 防止对流，提高集气速度和纯度。 ?干燥氨气的常用试剂： ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3 ?实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法 （装置与实验室制氯气的发生装置相同） ②浓氨水加碱石灰法 （碱石灰吸水、溶解时放热） NaOH和CaO的混合物 CaO 浓氨水 检验氨气是否收集满的方法？ ① 用湿润的红色石蕊试纸靠近 瓶口，看试纸是否变蓝 ② 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 致冷剂 4、铵盐 ⑴ 铵盐的物理性质 什么是铵盐呢？ ⑵铵盐的化学性质 【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热 实验现象： 试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。 实验结论： NH4Cl不稳定受热易分解 【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中 实验现象： 试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊 实验结论： NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2 * * 第2节 氮的循环 联想·质疑 闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？ 闪电 学习目标： 1.了解自然界中氮的循环。 2.了解氮的固定及氮的固定主要有的形式。 3.了解氮气和氮的两种氧化物的性质。 重难点： 氮气和氮的两种氧化物的性质 自主学习一： p73氮在自然界中的循环 分析下图并讨论： 氮在自然界中是怎样循环的？ 图1 氮在自然界中的循环示意图 思考： 氮循环过程中的重要物质有哪些？ N2、氮的氧化物、氨、氨盐、HNO3 自主学习二： p74①氮气物理性质和化学性质 ②什么是氮的固定呢？以及 固氮形式有几种是什么？ 二、氮循环中的重要物质及其变化 一）氮气与氮的固定 1、氮气的物理性质 状态： 颜色： 气味： 密度： 溶解性： 气体 无色 无味 比空气密度略小 难溶于水 收集氮气能用排空气法吗？ 2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应） ① ② ③ N2 ＋ O2 2NO 放电 N2 + 3Mg Mg3N2 点燃 高温、高压 催化剂 N2＋3H2 2NH3 氮气利用稳定性可用作保护气，充填灯泡。 可逆反应？ 3、氮的固定 ⑴概念： 使空气中游离态的N2转化成 含氮化合物叫做氮的固定简称固氮 氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮 合成氨 仿生固氮 （2）分类： 练 习 下列反应不属于氮的固定的是（ ） A. N2＋O2 2NO 放电 N2＋3Mg Mg3N2 点燃 B. N2＋3Mg Mg3N2