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苏教版选修4《化学反应原理》同步测试 常见的弱电解质 1．100℃时，KW 1.0×10ˉ12，若在100℃时某溶液中的c H+ 1.0×10ˉ7 mol·Lˉ1，则该溶液 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c OHˉ /c H+ 1 2．在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c H+ 是 （mol·Lˉ1） A．10ˉ3 B．10ˉ7 C．10ˉ11 D．10ˉ14 3．若100℃纯水的pH 6.12，则此水中c OHˉ 应为 （mol·Lˉ1） A．10ˉ6 B．10ˉ7 C．10ˉ7.38 D．10ˉ6.12 4．将pH 12的强碱溶液稀释10倍，溶液中的c H+ 和c OHˉ A．都变大 B．都变小 C．c H+ 变大 D．c OHˉ 变大 5．水的电离过程：H2O H+ + OHˉ，在不同温度下其平衡常数为： K（25℃） 1.0 ×10ˉ14，K（35℃） 2.1 ×10ˉ14。则下列叙述正确的是 A．c H+ 随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c H+ ＞c OHˉ C．水的电离度：α（25℃）＞α（35℃） D．水的电离是吸热过程 6．已知一定温度下，0.1 mol·Lˉ1的某一元弱酸溶液中c H+ 1.34×10ˉ3 mol·Lˉ1，则该温度下此弱酸的电离平衡常数约为 A．4.9×10ˉ10 B．1.8×10ˉ3 C．1.8×10ˉ5 D．5.6 ×10ˉ11 7．在水电离出的c H+ 1×10ˉ14 mol·Lˉ1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO3ˉ、Clˉ B．K+、AlO2ˉ、Brˉ、Clˉ C．Na+、Clˉ、NO3ˉ、SO42ˉ D． Al3+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ 8．常温时，在0.1 mol·Lˉ1NaOH溶液中，水的离子积是 A．1.0 ×10ˉ14 B．1×10ˉ13 C．1.32×10ˉ14 D．1.32×10ˉ15 9．在25℃时，测得三种酸的电离常数如下，可得出酸的相对强弱的结论正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 4.9 ×10ˉ10 1.8 ×10ˉ5 7.2 ×10ˉ4 A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX C．HY ＞HZ＞HX D．HZ＞ HX ＞ HY 10．温度不变，稀释弱电解质溶液时，有关Ka、Kb的叙述正确的是 A．Ka、Kb分别减小，但数值不一定相同 B．Ka、Kb均不变 C．Ka、Kb均增大 D．其中之一可能发生变化 11．CH3COOH的电离平衡常数为：CH3COOH H++ CH3COOˉ， Ka c H+ ·c CH3COOˉ /c CH3COOH 则　 A．c H+ c CH3COOˉ c CH3COOH B．c H+ c CH3COOˉ ＞c CH3COOH C．c H+ c CH3COOˉ ＜c CH3COOH D．c CH3COOˉ c CH3COOH ≠c H+ 12．在0.1 mol·Lˉ1氨水和0.1 mol·Lˉ1氯化铵的混合溶液中，氨水的电离平衡常数为 Kb c NH4+ ·c OHˉ /c NH3·H2O ，则　 A．c NH4+ c OHˉ c NH3·H2O B．c NH4+ c OHˉ ＞c NH3·H2O C．c NH3·H2O ＞c NH4+ ＞c OHˉ D．c NH4+ ＞c OHˉ 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 mol·Lˉ1的盐酸中由水电离产生的c H+ 等于 。 16．常温下．将等体积的氨水与盐酸混合后，c NH4+ c Clˉ ，则溶液的pH 7（填＞．＜．＝） 17．在80℃时，纯水的pH ＜7，为什么？ 18．已知在90℃时，纯水的c H+ 约为10ˉ6 mol·Lˉ1，此时溶液的pH是 ，这种水显 性（酸性或碱性或中性），其理由是 。在该温度下水的离子积常数为 。 参考答案： 1-6BCDCDC；7-12CACBCD；13．弱，水溶液，KW c H+ ·c OH- ； 14．k c H+ ·c HCOO- /c（HCOOH） k c H+ ·c CN- /c HCN ,不相等。因为HCOOH和 HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。 15．1.8×10-13 16． 17．已知室温时，纯水中c H+ c OH- 10-7 mol/L,又因水的电离是吸热反应。温度升高到80℃电离度增大，致使c H+ c OH- ＞10-7 mol/L。即pH ＜7； 18． 6，中性， c H+ c OH- 1×10-12 第 1 页 共 2 页