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新课标人教A必修1第二章化学物质及其变化离子反应名师教案
-----学案-----
离子反应一、学习目标：
1、离子反应的。
2、离子反应发生的条件认识离子反应的实质。
3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
二、知识牵引：
1、强弱电解质：
（1）强电解质：在水溶液里______电离成离子的电解质如强酸、强碱、多数盐（2）弱电解质：在水溶液里只有______分子电离成离子的电解质如：弱酸弱碱水
2、电离方程式：
（1）Ba OH 2____________________________NH3·H2O________________________
（）HI__________________________________ H2CO3_________________________
（）NaCl ________________________________CaCO3_________________________
）NaHCO3____________________________NaHSO4_________________________ ____电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在
三、预习导引：
1、复分解反应的条件是：有_____、_____或者________2、电解质的强弱与___________有关，与溶解性_________四、问题探究——共同练
1、探究电解质溶液反应的本质
溶液 HCl溶液 NaOH溶液 反应后溶液 溶液中主要存在的离子 反应的本质 2、探究离子反应：
（1）概念：______________________________________
【练习】判断下列反应属于离子反应的是（ ）
A、实验室用氯酸钾制取氧气 B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C、浓硫酸与Cu反应 D、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2
（2）离子反应的条件 复分解反应 ：
有_________、_______或者_________生成，这类反应就能发生，速率一般较快。
【兴趣实践】请设计化学小魔术——清水变牛奶、牛奶变清水
清水变牛奶 牛奶变清水 药品 反应方程式 反应的本质 （3）离子反应的本质：向着_______某些离子的浓度或数目的方向进行
【思考】1、氨水和醋酸能否发生反应？为什么？
2、在NaCl、NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，有什么现象，并予以解释。
【拓展探究】NaNO3溶液和KCl溶液混合能发生离子互换反应吗？为什么？
____________________________________________________________________________
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溶解度 NaNO3 KCl KNO3 NaCl 20℃ 87.6 34.2 31.6 35.9 100℃ 180 56.3 245 39.2 3、离子方程式：
（1）定义：用实际参加反应的_________来表示反应的式子，叫离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：四步
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二拆”：把易________、易________物质拆写成______形式——“两易”（关键） _______,_______和________仍用化学式表示
“三删”：删去方程式两边_____参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的_________和_______是否相等——“两等”
检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件——“两查”
【练习】写出下列反应的离子方程式
①醋酸溶液中滴加NaOH溶液___________________________________________
②CO2通入澄清石灰水中__________________________________________________
五、实践感悟——自己练
同步课课精练：P107：课堂反馈（A）六、提高训练——试着做
1、已知4℃时，四种化合物在水中和液氨中溶解度（克/100克溶剂）如下：
AgNO3 Ba NO3 2 AgCl BaCl2 水 170 9.2 1.5×10-4 33.3 液氨 86 97.2 0.8 0 （1）上述四种物质在液氨中发生反应的化学方程式为：
_____________________________________________________.
（2）在水中发生反应的离子方程式为：
___________________________________________________
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