高一化学_54节_化学肥料中的主角_知识点梳理.docVIP

高一化学_5.4节_化学肥料中的主角_知识点梳理 【知识点梳理】 一：氮的固定 概念：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。 氮的固定的主要途径 自然固氮 生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收。 大气固氮闪电时大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 人工固氮 工业固氮： 二：氮气 结构特点 氮原子结构：氮元素有多种可变化合价： 氮分子结构：电子式 ；结构式。两个氮原子通过三对共用电子对结合起来，键能大（比一般双原子），结构稳定，所以N2在常温下性质不活泼。 物理性质 没有颜色、没有气味的气体，比空气稍轻 氮气在水里的溶解度很小，通常状况下，1体积水中大约可溶解0.02体积的氮气。 化学性质 氮气的工业制法：从空气中分离出N2 作用 作保护气：化学性质不活泼。 合成氨、制HNO3。 三：氮的氧化物 氮的五种正价能生成六种氧化物，它们均有毒，能污染空气。氮氧化合物、碳氢化合物受太阳光紫外线作用，会产生光化学烟雾。 N2O（笑气）：无色气体，常做麻醉剂 NO：无色气体，能与血红蛋白结合使人缺氧而中毒 N2O3：亚硝酐， NO2：红棕色具有刺激性气味的气体 N2O4：无色气体，易液化；能与NO2互相转化， N2O5：无色固体，硝酐， NO与NO2的比较 物质 NO NO2 四：氨(NH3) 分子结构电子式： 结构式： 物理性质 无色、有刺激性气味的气体，比空气轻 易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。 极易溶于水，常温下，1体积水约可溶解700体积的氨。 氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。 化学性质 与水反应：（显碱性） 与酸反应（NH3与挥发性酸反应均产生白烟）（产生白烟） 与某些盐反应： 还原性： 氨的制法 实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。原理：装置：“”加热装置；发生装置与制O2相似收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。干燥：碱石灰检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）注意事项：a. 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解（），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO2，使生成的氨气中有较多的CO2杂质。消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3在高温下均能腐蚀试管。干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等，它们均能与NH3发生反应、。d. NH3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。 作用：致冷剂；制化肥；制HNO3。 五：铵盐 物理性质：易溶于水的无色晶体。 化学性质 不稳定，受热易分解注意 NH4Cl受热时先生成NH3和HCl两种气体，后又重新生成NH4Cl固体，此过程是化学变化不是升华，也不是可逆反应。 与碱反应反应实质：有关系式： 的检验将样品与碱共热，然后用检验NH3的方法检验生成的气体。若有NH3存在，则说明样品中有NH4+。 六：硝酸 物理性质 无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。 沸点低、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。 69%以上的硝酸为浓硝酸，98%的硝酸称为“发烟”硝酸。 化学性质 强酸性：硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 稀硝酸红色。 浓硝酸先变红，后褪色（漂白） 不稳定性： 浓度越大，越易分解； 硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。 强氧化性 与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。 常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化。 与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。 与H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物质反应。 氧化性：浓硝酸???稀硝酸一般情况下：：浓硝酸和浓盐酸按体积比???混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解 【例1】充满NO2和O2混合气体10mL的试管，倒立在盛有水的水槽中，最后剩余lmL气体。问原混合气体中NO2和O2的体积各占多少？ 【解析】I．设剩余的1mL为O2，则参加反应的NO2和O2共9mL。因4NO2＋O2＋2H2O→4HNO3 　　即V（NO2）：V（O2）＝4∶1　V（NO2）＝0.8×9mL＝7.2mL 　　（O2）＝0.2X9mL＝1.8mL 　　V（O2）＝1.8mL＋1mL＝2.8mL