hx010603硫酸fmy.docVIP

本文由私の96贡献 ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 硫 酸 H2SO4 硫酸的物理性质 无色油状液体 易溶于水（能以任意比与水互溶） 易溶于水（能以任意比与水互溶） 难挥发 浓硫酸溶解时放出大量的热 酸的通性 H2SO4 2H++SO42紫色石蕊 Al OH 3 －→变红 变红 －→Al2 SO4 3＋H2O －→Al2 SO4 3＋H2O －→Al2 SO4 3＋H2↑ －→BaSO4↓＋HCl ＋ H2SO4 Al2O3 Al BaCl2 硫酸根离子的检验 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中 硫酸根离子的检验 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中 硫酸根离子的检验 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 碳酸钡沉淀溶于盐酸中 用可溶性钡盐（氯化 可溶性钡盐（ 钡、硝酸钡等）溶液 硝酸钡等） 和 盐酸（或稀硝酸） 盐酸（或稀硝酸） 可以检 验硫酸根离子的存在。 硫酸根离子的存在。 的存在 三位学生设计了三个方案，并都认为， 三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42方案甲：试液 BaCl2溶液 方案甲： 足量稀盐酸 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解 如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 方案乙： 方案乙：试液 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在 酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 最佳方案 方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba NO3 2溶液 白色沉淀 方案丙： 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba NO3 2溶液生成 白色沉淀。 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。 如何鉴别Na 如何鉴别 2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ 三种溶液？ 注意步骤： 取样，操作，现象，结论， 取样，操作，现象，结论，方程式 如何鉴别Na 三种溶液？ 如何鉴别 2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液并编号 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有 溶液， ⑵ 分别向三支试管中滴入少量 白色沉淀产生。 白色沉淀产生。 再分别注入少量稀盐酸， ⑶ 再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则 原溶液是Na 原溶液是 2SO4 。另两支试管中白色沉淀消失并产生 气体。 气体。 将产生的气体分别通入品红溶液中， ⑷ 将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红 溶液褪色的则原溶液是Na 溶液褪色的则原溶液是 2SO3 , 无明显变化的则原溶 液为Na 能否用石灰水鉴别？） 液为 2CO3。（ 能否用石灰水鉴别？） 。 如何鉴别Na 三种溶液？ 如何鉴别 2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 BaSO3 + 2HCl BaCl2 + H2O +SO2 注意步骤：取样，操作，现象，结论，方程式 取样，操作，现象，结论， 硫酸钡 （重晶石） BaSO4 重晶石） 白色，不溶于水， 白色，不溶于水，不 溶于酸，不易被X 射 溶于酸，不易被 线透过。 线透过。 白色颜料 钡餐（ 射线透视肠胃的内服药剂） 钡餐（x 射线透视肠胃的内服药剂） 硫酸钙 硫酸钙 2 CaSO4 · 2H2O 生石膏 150～170℃ ～ ℃ 2CaSO4 · H2O + 3H2O 熟石膏 2CaSO4 · H2O + 3H2O 2CaSO4 · 2H2O 故用于制造模型，作石膏绷带。 故用于制造模型，作石膏绷带。 调节水泥凝结时间 浓硫酸 特 性 的 吸 水 性 干燥：O2、H2、N2、Cl2、HCl、CO2、 干燥： 、 SO2、CO、稀有气体 、 浓硫酸有强酸性和强氧化性，不能干燥： 浓硫酸有强酸性和强氧化性，不能干燥： 碱性气体（ 碱性气体（NH3） 还原性气体（ 还原性气体（H2S、HI）