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第二单元 钠、镁及其化合物 学案编号： 主管签字： 学员姓名： 年 级： 辅导科目： 上课时间： 课 时： 学科教师： 授课题目 课题1 钠及其化合物 教学目标 掌握金属钠及其氧化物的性质与应用 掌握常见钠盐的性质 掌握钠与钠盐的转换 重点难点 1、钠的氧化物与钠盐的转换 一：基础梳理 知识点： 一、金属钠的性质与应用 1.钠的保存和物理性质 实验室将钠保存在煤油中，钠是银白色、有金属光泽的固体，在空气中其表面迅速变暗。钠的密度比水小，熔点和沸点低，钠的硬度小（可用小刀切割），钠是热和电的良导体。 2.钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，在在化学反应中钠原子很容易失去一个电子形成最外层为8个电子的钠离子，达到稳定结构。因此，金属钠的化学性质很活泼。 表示出钠原子形成钠离子的过程： （1）钠与水反应 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 实验现象：①钠浮在水面上 ②熔化成闪亮的小球 ③小球四处游动 ④发出“嘶嘶”响声 ⑤小球最后消失，滴有酚酞的溶液变成红色。 （2）钠与酸反应 2Na＋2HCl=2NaCl+H2↑ (3)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应 例：钠加入CuSO4溶液中写出反应方程式 ②钠与熔融盐的反应 （4）钠与氧气的反应 金属钠放在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中的缓慢氧化过程及现象 有关的化学反应式为： 注：Na2O与Na2O2的比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 氧元素化合价 阴、阳离子个数比 类属 生成条件 稳定性 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 主要用途 3.钠的制备和用途 （1）制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠。 （2）钠的用途 ①钠的化合物②钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 ③作强还原剂 ④作电光源 二、碳酸钠的性质 1.碳酸钠的物理性质 碳酸钠俗称纯碱或苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水。 2.碳酸钠的化学性质 （1）碳酸钠的水溶液显碱性 （2）碳酸钠与酸反应 （3）碳酸钠与某些碱反应 （4）碳酸钠与某些盐反应 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 与CO2反应 与CaCl2反应 水溶液的碱性 互相转化 三、镁的提取及应用 1.从海水中提取镁 第一步：先将海边大量存在的贝壳段烧成石灰石，并将生石灰制成石灰乳。 化学方程式： 第二步：将石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀 第三步：将氢氧化镁与盐酸反应（中和）生成六水合氯化镁沉淀。，将六水合氯化镁在氯化氢的气氛中加热脱水（干燥），使其转化为无水氯化镁。 第四步：点解熔融的氯化镁就可得到金属镁和氯气。 2.镁的性质 （1）镁的物理性质 银白色金属，密度小，硬度较小良好的导电、导热性。 （2）镁的化学性质 ①镁与非金属单质反应 与氧气反应： 与其他非金属反应： ②镁与氧化物反应： ③镁与水反应： ④镁与酸反应： ⑤镁与盐反应： 3.镁及其化合物的重要应用 （1）镁：制焰火、照明弹、信号弹、燃烧弹等 （2）镁合金：制造飞机火箭、导弹的部件等 （3）氧化镁：优质的耐高温材料 学员姓名： 年 级： 辅导科目： 上课时间： 课 时： 学科教师： 授课题目 课题2 离子反应与离子方程式的书写 教学目标 掌握强电解质与弱电解质的概念 掌握电离方程式的书写方法 掌握离子方程式的书写方法 重点难点 1、离子方程式的书写与离子共存问题 一：基础梳理 知识点： 一、电解质 1.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 电离程度 完全 少部分 溶质微粒 离子 分子