第二节石油和煤 重要的烃gdf优秀课件.pptVIP

二、 乙 烯 （二）乙烯分子的组成和结构 分子式: 【实验探究】 实验1：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色 并作好记录。 1.氧化反应： 实验3 反应实质 随堂练习 1.下列反应属于加成反应的是—— A H C C H＋H OH→ H C C H （四）、乙烯用途 概括-整合 实验探究 在（实验3）反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察实验现象。 * 一、复习回顾 1.写出乙烷的分子式、结构式、 结构简式 ？ 2.乙烷去掉2个H原子形成物质的分子式是什么？ 二、问题探究 1.乙烯的主要来源 。 2. 衡量一个国家石油化工发展水平的标志 第二节 乙烯 比空气略小 无 稍有 难 （一）乙烯的物理性质 ___色、_____气味、 ___溶于水、 密度________ 状态________ ________ 气体 H?C=C?H H H C2H4 CH2=CH2 结构简式: 结构式: 动手比赛：组合乙烯的 球棍模型 根据球棍模型写出乙烯的结构式、结构简式？ 1.6个原子在同一平面上 2.碳氢键键角为 120oC 3.双键不可以旋转，易断开其中的一个键 根据乙烯的球棍模型 讨论下列问题 1.乙烯分子中碳碳之间形成几个共价键？ 2.对比碳碳单键，碳碳双键是否可旋转？ 3.乙烯分子中六个原子是否在一个平面上？ 4.乙烯分子中碳氢键之间，碳氢键与碳碳键之间键角？ 乙烯空间结构特点： 知识支持：分子中含有碳碳双键（ C=C ）或碳碳三键 (—C≡C—)，碳原子结合的氢原子数少于饱和链烃中的氢原子数这样的烃叫不饱和烃 探究：根据乙烯的结构预测其化学性质？ 1.发生燃烧反应（C 、H） 2.与酸性高锰酸钾反应 3.与溴的四氯化碳溶液反应 实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观 察试管内溶液颜色的变化并做好记录。 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观 察试管内溶液颜色的变化；并记录实验现象。 燃烧氧化：CH2=CH2+3O2 → 2CO2+2H2O 点燃 （三）、乙烯的化学性质： 氧化剂氧化：乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化成CO2和水 实验2 现象： 结论： 实验1 现象： 结论： 乙烯燃烧，火焰明亮、伴有黑烟。 乙烯易燃烧，含碳量高 紫色的酸性KMnO4溶液逐渐褪色。 乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 填写实验记录 将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中， 观 察试管内溶液颜色的变化；并记录实验现象。 现象： 思考：乙烯与溴发生的是取代反应吗？ 如何验证？ 结论： 橙黄色逐渐褪色 乙烯与溴发生了化学反应 乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。 追本溯源 结构 性质 决定 反映 溴分子 乙烯分子 乙烯分子的双键中一个键易断裂，两个溴原子分别加 在断键的两个碳原子上，生成无色的1，2－二溴乙烷 （断一加二） 乙 烯 溴分子 1，２－二溴乙烷 　　有机化合物分子中双键上的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物分子的反应叫做加成反应。 2、加成反应 反应方程式： CH2=CH2+Br2 CH2CH2 Br Br 1，2-二溴乙烷 类比拓展：试写出乙烯与下列物质发生的加成反应？ CH2=CH2+H2 催化剂 △ CH2=CH2+Cl2 CH2=CH2+H 1，2-二氯乙烷 氯乙烷 CH3CH3 CH2ClCH2Cl CH3CH2OH —OH 加压加热 催化剂 CH3CH2Cl CH2=CH2+HCl 催化剂 △ 课堂总结 1.乙烯的空间结构有什么特点？ 2.乙烯物理性质？ 3.乙烯的化学性质？ 加成反应 — — — A D — ︱ H ︱ — H H ︱ ︱ — — — B H2+Cl2 2HCl 光照 C CH3-CH3 +2Cl2 CH2Cl-CH2Cl+2HCl D CH3-C-H+H2 O‖ CH3-C-H OH ︱ ︱ H OH ︱ ︱ H H 2. 能鉴别甲烷和乙烯的是