九年级化学下册第八单元金属和金属的化学性2.docVIP

九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质 导学3 课题3 金属资源的利用和保护 【学习目的】 1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。自主学习【阅读】课本1页—页，完成以下题目： 、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。 10、下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：FeO3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO 2MgO+C，下列叙述错误的是（ A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边C.无法判断 D.天平平衡一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程 。 15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。、下列各说法正确的是（ ）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下： Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2HCl —— 不反应（1）从上述反应中，我获取的信； 。（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。炼铁的原料是 ①焦炭生石灰石灰石空气铁矿石一氧化碳 A． B．C． D．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿 主要成分是Fe 、空气等，主要反应过程如下所示： [A] [B] 铁 1 请上面方括号中反应后生成物的化学式 2 写出、两步反应的化学方程式。某炼铁厂，Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2％的生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨? 6、某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。请回答下列有关问题： 1 有下列实验步骤：①加热；②通一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先；然后 2 实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成；B装置中出现的现象为，说明有生成。 磁铁矿 Fe2O3 赤铁矿 FeCO3 菱铁矿 FeS2 黄铁矿 Fe3O4 5、混合物、纯净物和纯度之间的关系： （1）纯净物的质量 __________________________________________________________。 （2）混合物的质量 __________________________________________________________。 （3）纯净物的质量分数（又叫纯度） _________________________________________ 6、铁钉在下列哪些情况下容易生锈 A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中 2、下列有关铁的叙述