两种溶液混合的基本题型和做题方法.docVIP

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2017-06-07 发布于重庆
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两种溶液混合的基本题型和做题方法

两种溶液混合的基本题型和做题方法： ——两溶液混合能反应则完全反应，看生成什么剩余什么及量的多少。 0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH等体积混合题型做题方法：恰好中和生成单一的CH3COONa0.05mol/L然后按单一的CH3COONa溶液来分析即可。变式：等浓度的氨水和盐酸等体积混合 0.2mol/L氨水和0.1mol/L的硫酸等体积混合二.浓度为C1的CH3COOH和C2的NaOH等体积混PH 7则C1﹥C2 C CH3COO－ C Na+ 做题方法：比较CH3COOH与Na+大小时：用电荷守恒来处理比较C1和C2大小时：用反证法（即假设C相同）变式：1.浓度为C1的氨水和C2的盐酸等体积混合PH 7则C（NH4+） C Cl－ 2. 浓度为C1的氨水和C2的硫酸等体积混合PH 7则C1﹥2 C2 C（NH4+） 2C（SO42-）三.0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH等体积混合PH﹤7 做题方法：二者反应生成0.05mol/L的CH3COONa剩余0.05mol/LCH3COOH 分析过程：存在三个平衡体系：CH3COOH CH3COO－O- +H2OCH3COOH+OH- H2O H++ OH- 因为CH3COOH的电离程度﹥CH3COONa的水解程度所以溶液显酸性大小顺序为C CH3COO－ ﹥C Na+ ﹥C CH3COOH ﹥C H+ ﹥C OH- 溶液中存在三个守恒（即三个等式）：电荷：C CH3COO－ + C OH- C Na+ + C H+ 物料：C CH3COO－ + C CH3COOH 2 C Na+ 特殊等式：利用上述两个守恒相加（或相减）将Na+消掉得出 C CH3COO－ +2 C OH- C CH3COOH +2 C H+ 变式：1.0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合PH﹥7 2.0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合已知C Na+ ﹥C CN- 则PH﹥7 0.1mol/LHClO和 0.1mol/LNaClO等体积混合若PH﹥7则C Na+ ﹥C（ClO-）PH 3CH3COOH和PH 11NaOH等体积混合则PH﹤7 大小顺序C CH3COO－ ﹥C Na+ ﹥C H+ ﹥C OH- 做题方法：CH3COOH弱则CH3COOH剩很多所以溶液显酸性变式：PH 3盐酸和PH 11氨水等体积混合PH﹥7