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复习学案 硫及其重要化合物 复习重点 1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。 2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。 3．硫的氧化物对大气的污染。 知识梳理 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 （1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫在元素周期表中的位置 硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu） （剧烈反应并发生爆炸） （制取Al2S3的唯一途径） （ 色） （ 色） ②与非金属反应（O2、H2） （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S + HNO3（浓） S + H2SO4（浓） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢——H2S是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 ②硫化氢的化学性质 A．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4均可将H2S氧化。 ① 和SO2反应： 分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比） H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb NO3 2+H2S PbS↓+2HNO3 。 ④检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4 3、硫的氧化物（1）二氧化硫： ①SO2是 色而有 气味的有毒气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。 ②SO2是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如： （与氯水反应） 与氧气反应 与卤素X2 Cl2、Br2、I2 反应 ④SO2也有一定的氧化性 H2S + SO2 ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥与碱反应生成盐和水 与足量NaOH反应： 可用于 SO2 与少量NaOH反应： 与足量Ca OH 2反应： 与少量Ca OH 2反应： ⑦与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO2+ CaO ⑧实验室制法：Na2SO3 + H2SO4 浓 或Cu + 2H2SO4 浓 ⑨SO2鉴别： SO2气体能使 ，加热时又恢复红色。 如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？ 先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用 检验CO2， 如何除去CO2中的SO2气体？ 如何检验SO2是否除尽？ ⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S） 离子方程式为 、 弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。 ⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因 写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式： 实 验 现 象 SO2的性质 离子方程式 SO2通入紫色石蕊溶液后 SO2通入滴有酚酞的碱液中 SO2通入NaOH溶液中 SO2通入品红溶液 SO2通入紫色高锰酸钾溶液中 SO2通入溴水中 SO2通入FeCl3溶液中 SO2通入氢硫酸中 SO2通入BaCl2溶液中 SO2通入盐酸酸化的Ba NO3 2溶液中 （2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是 的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 气态：具有强刺激性臭味有毒气体。 SO3与NaOH反应： （3）比较SO2与CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水 1:40 无色、无气味气体能溶于水 1:1 无色固体.熔点（16.8℃） 与水反应 中强酸 弱酸 强酸 与碱反应 Ca OH 2 少量SO2 过量SO2 少量CO2 过量CO2 紫色石蕊 品红 鉴定存在 氧化性 还原性 与Na2O2作用 除杂 CO2（SO2） （4）酸雨的形成和防治 硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4；液相反应：SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。总反应： 硝酸型酸雨的形成过程为： 、 引起硫酸