4(06上海)7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的.docVIP

2000年至2006年高考试题分类 4（06上海7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 KMnO4 B．NaCl C． NH4 2SO4 D．CH3COOH 1、 （06天津理综）13已知反应： ①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是 Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量 1、（06四川理综13）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/ L·s B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） 4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2 g +3H2 g 2NH3 g ，673K，30MPa下n NH3 和n H2 随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d t1时刻 和点 e t2时刻 处n N2 不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n H2 比上图中d点的值大 ．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e- Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e- Li 负极反应：C6Li－xe－ C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－ LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2 LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－ C6Li （2000全国16）已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1 （2004理综（新老）12）反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 2004全国3－9 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 （2004广东18）右图曲线a表示放热反应X g ＋Y g Z g ＋M g ＋N g 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 （2004上海 8）将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ C） （05广东）17、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是 A、达到化学平稳时，4υ正（O2） 5υ逆（NO ） B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态 C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3） 3υ正（H2O） （05江苏）15．哈伯因发明了由