211化学反应与能量.docVIP

第一节 化学能与热能（第1课时） 学习目标：1.通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应 2.通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。 重点难点：能量变化的主要原因 知识梳理 化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质 分子或化合物里的原子之间是通过____________相结合的。化学反应的过程既有反应物中化学键的 ，又有生成物中化学键的 。 2.化学反应中能量变化的原理： （1）化学键角度（外界因素） 化学键是与_ __联系在一起的.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要_____ ___ 放出或吸收 能量,而形成生成物的化学键要____ _____ 放出或吸收 能量,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于___________ ____________的相对大小。 ①当E（断键吸收）＞E（成键释放），反应 ，即E（断键吸收）-E（成键释放） 0 ②当E（断键吸收）＜E（成键释放），反应 ，即E（断键吸收）-E（成键释放） 0 （2）反应物和生成物本身能量（内部因素） ①当E（反应物）＞E（生成物），反应 ②当E（反应物）＜E（生成物），反应 化学反应中能量变化的主要原因是：____ ____ ____ _________________。所以，物质的化学反应与体系的能量变化是 的。化学反应必然有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同。 【例1】（多选）下列说法正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3.键能 ⑴定义：形成（或断开）1mol某化学键所放出（或吸收）的能量，叫做该化学键的键能。 例如：在25℃和101KPa条件下，由H原子形成1molH－H键，要放出436kJ的能量，H－H的键能就是436kJ/mol。 ⑵键能越大,则化学键越难破坏，物质就越稳定。即物质能量越低越稳定. 【例2】 已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试2H2＋O2＝2H2O反应中能量。,它同样可以转化为其他形式的能量,如___________等。一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律. 2.吸热反应和放热反应 ⑴化学上把___ ___热量的化学反应叫做放热反应,__ _ ___热量的化学反应叫做放热反应. 【实验探究】： 实验2-1：在一支试管中加入2mL6mol/L盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条，可以看到的现象是 ，试管壁 ，说明该反应是 反应，化学反应方程式是 实验2-2：在烧杯中加入Ba OH 2.8H2O和NH4Cl的混合粉末，并放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以闻到有 ，烧杯壁 ，玻璃片 ，说明该反应是 反应，化学反应方程是 。 思考：此反应后，混合物呈糊状的原因是 实验2-3：在烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，另取20mL2mol/LNaOH溶液,并缓慢加入烧杯中，边加边搅拌，烧杯壁 ，说明该反应是 反应。 【小结】 ⑵常见的放热反应和吸热反应 见的放热反应：金属与酸的置换反应；物质的燃烧；大多数的化合反应；中和反应。 ②常见的吸热反应：大多数的分解反应；Ba OH 2·8H2O和NH4Cl的反应；已C，H2,CO为还原剂的氧化还原反应。 注意事项： 无论是吸热反应还是放热反应都是对于化学反应而言的，如浓H2SO4溶于水放热，不能称为放热反应，而只是个放热过程。 化学反应的能量变化与反应条件没有必然联系，放热反应往往也需要加热，吸热反应也可以自发进行。 【例3】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀H2SO4的反应 B. Ba OH 2.8H2O和NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 知能检测 1.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应发生时，一定不需要加热 B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应开始后停止加热，反应不能继续进行 2.下列反应中属放热反应的（ ） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.浓硫酸溶于水 C利用高锰酸钾制氧气 D.Ba OH 2?8H2O与NH4Cl反应 3.下列说法正确的是（ ） A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应不需要加热即