人教版九年级化第六单元单元复习教学设计.docVIP

碳和碳的化合物复习 一、重点、难点突破 主要的知识脉络 单质（金刚石、石墨）化学性质 可燃性 物理性质：通常是无色气体，密度比空气大，能溶于水， 固体叫干冰 一般情况下，不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸 化学性质与水反应：CO2 + H2O H2CO3 与石灰水反应：CO2 +Ca OH 2 CaCO3↓+ H2O 原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 装置：固、液态物质在常温下反应制气体的装置 收集：向上排空气法 验满：燃着的木条放在集气瓶口 检验：与澄清的石灰水反应，看其能否变浑浊 用途：灭火、人工降雨、气体肥料、工业原料、致冷剂 物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水 可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 还原性：CO + CuO 加热 Cu + CO2 毒性（注意防污染） 用途：做燃料、冶炼金属 易分解 H2CO3 CO2↑ + H2O 能使紫色石蕊试液变红1．金刚石和石墨同一种元素组成的不同物质物理性质同一种元素组成的2．碳的化学性质随温度的升高可变得比较活泼， （二）、二氧化碳 1、二氧化碳性质和用途 物质 物理性质 化学性质 用途 二氧化碳CO2 1．通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热； 2．密度比空气大；3．能溶于水。 （后两个性质决定了二氧化碳的收集方法） 1．一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。 2．与水反应生成碳酸： CO2＋H2O＝H2CO3 反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。 3．与可溶性碱反应： CO2＋Ca OH 2＝CaCO3↓＋H2O 该反应用于检验二氧化碳。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 该反应用于吸收二氧化碳。 灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料、用干冰进行人工降雨等。 温室效应：大气中的二氧化碳等气体过多，像温室的玻璃使地球变暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。应减少使用化石燃料、大量植树造林等。 自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。 2、二氧化碳性质实验 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 二 氧 化 碳 烧杯内放一白铁皮做成的两个高低不等的阶梯，阶梯上各放一支燃着的蜡烛，将一大瓶二氧化碳气沿烧杯壁缓缓倒入盛有蜡烛的烧杯内 下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的后熄灭 向盛有紫色石蕊试液的试管里通二氧化碳，观察颜色变化后，再将溶液加热，再观察溶液的颜色变化 通人二氧化碳后，紫色的石蕊溶液变成红色；将红色的石蕊溶液加热，石蕊溶液又变为紫色 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 H2O + CO2↑ 向盛有澄清石灰水的试管里通入二氧化碳 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca OH 2 CaCO3↓+H2O （三）、一氧化碳 1．一氧化碳的2CO + O2 2CO2 2．还原性：CO+ CuOCu + CO2 3．毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 气体燃料，冶金工业。 2．一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 CuO+CO Cu+ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 注意的问题 1．注意由简单到复杂（如单质到化合物）的研究事物的一般方法。 2．注意建立由结构决定性质、性质决定用途的思路。 →性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用右图表示。 3．注意由二氧化碳的实验室制法总结出实验室制气体的一般思路。 重要知识点间的联系 1．可将CO与CO2的结构、性质等对比着学习。2．CO2的实验室制法与O2的实验室制法进行对比。 Ⅰ 气体的实验室制法 氧气 二氧化碳 药品 H2O2溶液和MnO2 或KMnO4或KClO3（MnO2） 大理石和稀盐酸 反应原理 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 固液不加热 固固加热 固液不加热 收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法 验满 带火星木条靠近集气瓶口 燃着木条靠近集气瓶口 注意事项 若加热高锰酸钾制氧气，导管进气处应放一小团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体导出；排水法收集后，先撤导管后停止加热 O2不充足：2C + O2 点燃 2CO C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 性质 性质 化学性质 MnO2 MnO2 碳 氧化物 CO2 CO 酸H2CO