第1章第02讲化学计量在实验中的应用.ppt

6.要配制浓度约为2 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 双选 C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 AD 【解析】 注意本题是配制非标准溶液的题型，若忽视“约为”二字，则不能选到正确的答案。固体溶解应在烧杯中进行，而不能在量筒或容量瓶中，A正确；由于稀NaOH溶液和水的密度近似相等，40 mL 5 mol·L-1NaOH溶液与60 mL蒸馏水体积约为100mL，D也正确。 7.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 S 为　 2 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c ′ S 。 。 7.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g·cm-3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。 ′ 。 。 3 用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度 C 。 4 用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 * 第二讲 化学计量在实验中的应用 考点1 阿伏加德罗常数 NA 及其应用 阿伏加德罗常数频频出现在高考试题中，如何正确解答关于阿伏加德罗常数的相关问题，必须注意下列一些细微的知识点： ①状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子 分子、原子、电子、质子、中子、离子等 ，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱，如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c c Cl- 。 例1 2011·广东卷 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol · L-1的氨水含有0.1 NA个OH- C．常温常压下，22.4 L CCl4含有个NA个CCl4分子 D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 A 【解析】 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的量是0.5 mol，含有0.5 mol×2 1 mol氧原子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OH-，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol，C不正确；Fe2+被氧化，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。 【点评】 本题以阿伏加德罗常数为载体，考查以物质的量为核心的有关计算和判断。做好此试题，一要掌握准确有关概念及其计算公式；二要有一定的判断识别能力，防止掉入非标准状况、非常规反应等陷阱中；三要有较熟练的计算技能。 考点2 阿伏加德罗定律及其推论的应用 1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 1 四个要点： ①温度：0℃；②压强：101325 Pa；③1 mol物质；④对象：气体 包括混合气体 。 2 1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为22.4 L。 3 22.4 L是近似值。 2．阿伏加德罗定律及其推论 1 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个结论叫阿伏加德罗定律。 2 阿伏加德罗定律推论 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ； 同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比： ； 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其粒子数之比： ； 3 气体摩尔质量（或相对分子质量）常见解决方法： 注意：以上公式既适应单一气体，也适合混合气体。 例2 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法