高一化学练习化学键.docVIP

高一化学练习化学键 一、选择题 1或2个选项符合题意 1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是 2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是 3．下列电子式中，正确的是 4．下列物质中属于共价化合物的是 A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2 5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是 A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．CH4 6．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO4 7．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是 A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2 8．下列共价键中，极性最强的是 A．HF B．HCl C．HBr D．HI 9．下列分子是非极性分子 A．CO2 B．H2O C．PH3 D．BF3 10．关于化学键的下列表述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 11．下列叙述正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物 12．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是 A．极性分子中可能含有非极性键 B．非极性分子中可能含有极性键 C．极性分子中只含有极性键 D．非极性分子中只含有非极性键 13．下列各微粒半径依次增大的是 A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+ C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2- 14．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF2 15．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是 A．光气 COCl2 B．六氟化硫 C．三氟化硼 D．四氯化碳 16．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和17 17．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是 A．氯化氢不易分解 B．液态氯化氢不导电 C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性 18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 19．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 　BC．食盐溶于水 　 D 20．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．6和8 　　B16和8 C．12和9 D．11和6 21．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl 22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF 23．已知砷 As 是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是 A．砷的原子半径大于磷的原子半径 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构 C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物 D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱 24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．b、a、d、c、e B．e、 b、a、 d、c C．b、a、e、d、c D．c、 d、 e、 a、 b 25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n 26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为 A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,4 27．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A．18种 　　B．12种 C．7种 D．6种 28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 　B．120 C．150 　D．180 二、填空与推断题 29．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式． 1 含一个原