高一化学化学键导学案6.doc

高一化学导学案 第5周 第1课时 课题 化学键（2） 编写人： 编写时间：2012-2-13 使用时间：2012-2-28 学案编号：06 审核人： 【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角2）、极性键和非极性键 一、共价键 1 共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 2 共价键的概念： 叫做共价键。 3 共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 二、结构式 在化学上，用表示的图式叫做结共价化合物 以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si0：、CH3CH20H等都是共价化合物。 化学键 1 定义：使相结合或相结合的通 3 化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化与新化学键的过程。 分子间作用力与氢键 1 分子间作用力 ①概念：分子之间存在着一种把分子。 ②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质、、等物理性质，化学键属分子内作用 ③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， ④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、 2 氢键 ①概念：像、、这样分子之间存在着一 ②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子 【自主探究】 1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子 或2电子 稳定结构?从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。1．下列化合物的电子式书写正确的是 2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 3．已知乙醇分子内含有—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 A．离子键 B．极性键．非极性键D．范德华力 ．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 填表 物质的化学式 写出④⑤⑦的电子式 用电子式表示①②③⑥的形成过程 属离子化合物还是共价化合物（或单质） 含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键） ①H2O ②Br2 ③NaI ④Na2O2 ⑤NaOH ⑥CO2 ⑦H2O2 没有艰苦的学习，就没有最简单的科学发明