高一化学2013年11月周练(三)及答案.doc

高一化学周练（）有关相对原子质量：H1 S32 Na23 N14 O16 Cl35.5 C12 Ne20 Mg241. 下列属于氧化还原反应的是（ ） A．CuO＋2HClCuCl2＋H2O B．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2 C．2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2 D．Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 3. 关于物质分类的正确组合是（ ） 　　分类 组合　　 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 CO2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离?? ④气体分子的相对分子质量? （??? ）A．①②?? 　? B．①③????? C．②③????????? D．②④ 5．下列实验操作不正确的是( ) 6. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） A．CaCO3→CO2 B．H2O2→O2 C．Zn→ZnCl2 D．CuO →CuSO4 7. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　) A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象 C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸 8. 下列叙述正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．CH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质 D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质 9. 下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6NA B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数约为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成NA个胶粒． 10. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.01 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Al3+、Cl--、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH- C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH- （ ） A．：CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ B． ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ C．：H+ + OH- == H2O D．：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3_ 13. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3 14. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　) A．p(Ne)p(H2)p(O2) B．p(O2)p(Ne)p(H2) C．p(H2)p(O2)p(Ne) D．p(H2)p(Ne)p(O2) 15. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H