汇编浅析非盐的水解反应高考的热点.docVIP

2012年全国高考模拟参考部分 非盐的水解反应——高考的热点 河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131 栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。 联系电话： QQ： 274799672 E-mail：luancunwu@126.com一、离子型非盐化合物的水解规律 1. 离子型氢化物的水解 【例题1】氰化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应时放出氢气。下列叙述中不正确的是 A．NaH的水溶液显碱性B．NaH中氢离子的电子层排布与氢原子相同 C．NaH中的氢离子可被氧化成氢气D．反应中水是还原剂 解析：NaH是由Na+和H－形成的离子型化合物，H－的电子层排布与氦原子相同；－1价的氢元素易被氧化，与水反应为：NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑，H2O作氧化剂。选D. 【点拨】离子型氢化物如NaH、LiH 、KH、CaH2、NH4H中的氢为－1价，具有还原性，均可与水发生归中反应生成H2。如：LiH + H2O ＝ LiOH + H2↑，CaH2+ 2H2O ＝Ca(OH)2 + 2H2↑。 【练习1】NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是 A．1 mol NH5中含有5NA各N－H键（NA表示阿伏伽德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C．NH5的电子式为： D．它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O ＝ NH·H2O + H2↑ 2. 金属氮化物、磷化物、砷化物的水解 【例题2】镁在氮气中燃烧生成Mg3N2（Mg3N2是黄绿色固体，熔点为800℃），它遇水即剧烈反应生成NH3。下列叙述中不正确的是 + 6H2O ＝ OH)2↓+ 2NH3↑ (非氧化还原反应)，与盐酸反应为：Mg3N2 + 6HCl（不足量） ＝ + 2NH3↑或Mg3N2 + 6HCl（足量）＝ + 2NH4Cl，Mg2+与N3－的核外电子排布相同，但Mg2+比N3－的核内质子数多，故离子半径为Mg2+＜N3－。选B。 【点拨】金属氮化物、磷化物、砷化物易水解水解生成金属氢氧化物和氢化物。如： Li3N + 3H2O ＝LiOH + NH3↑、Ca3P2 + 6H2O ＝Ca3As2 + 6H2O ＝H2O ＝OH)3↓+ PH3↑。 【练习】Ca3P2，Ca3P2遇水反应生成PH3气体。已知PH4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在，则下列说法中错误的是 A．Ca3P2与盐酸的反应为：Ca 3P2 + 8HCl ＝CaCl2 + 2 PH4Cl， B．Ca 3P2与水的反应属于非氧化还原反应 C．Ca 3P2晶体中的离子分别与相应稀有气体原子的核外电子排布相同 D．Ca 3P2具有还原性 3. 金属硅化物的水解 【例题3】电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg + SiO2 2MgO + Si，同时有副反应发生：2Mg + SiMg2Si。Mg2Si遇水迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。下列说法错误的是 A．加热熔融金属镁不能直接用玻璃容器 B．Mg2Si与水的反应为：Mg2Si + 4H2O === 2Mg (OH)2↓+ SiH4↑ C．不宜用化合的方法直接制备SiH4 D．Mg2Si与盐酸不反应 解析：Mg与SiO2在加热的条件下反应，A对；Mg2Si与水发生水解反应，B对；SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体，故只能间接制取SiH4，C对；Mg2Si与盐酸可反应：Mg2Si + 4HCl === 2 MgCl2 + SiH4↑，D错。因此选D。 【点拨】金属硅化物易水解生成金属氢氧化物。如：Mg2Si + 4H2O === 2Mg (OH)2↓+ SiH4↑（Mg2Si + 4HCl === 2 MgCl2 + SiH4↑）。 【练习】2MgO + Mg2Si，2Mg + Si Mg2Si ②生成白色沉淀是因为发生反应：Mg2Si + 4H2O === 2Mg (OH)2↓+ SiH4↑ ③产生爆炸声是因为发生反应：SiH4 + 2O2 === SiO2 + 2H2O ④爆炸声明显增大且在水面上有火花闪烁是因为酸中H+浓度较大，反应更剧烈，释放的能量更多 A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④C3H123CH4（整体价态法）或Al4C33CH4（平均价态法）。选C。 【点拨】金属碳化物与水反应生成金属氢氧化物和烃。如