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* * * 答：因为黄金的化学性质很稳定，不易被氧化，不溶于一般的强酸或强碱，适合长期储备。而自然界中易获得，另一方面，金质地较软，易切割，方便等价交换 为什么黄金可以作为国家的战略储备硬货币？ 专题复习 金属活动性顺序及应用 大九 马月楼 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 越活泼的金属越易与氧气发生反应 二、金属与酸反应 反应快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反应时间 0 产生H2 质量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 习题一： 结论：斜线越陡，说明单位时间内产生氢气越多，金属与酸反应越快。 A C ) A B C 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) ) 硫酸 1.A 2.B 3.C 4.硫酸 产生H2 质量 等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分 数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： 练习二： ★影响金属与酸反应速率的因素有哪些呢？ 1、金属本身的活动性 2、金属与酸的接触面积 3、酸的种类 4、酸的浓度 5、温度 6、金属表面是否有氧化膜 常见的因素有： 探究酸的浓度、温度、金属表面是否 有氧化膜对金属与酸反应速率的影响 实 验 方 案 金属表面是否有氧化膜 温度 酸的浓度 在两支试管各放入两粒形状、大小相同的锌粒， 再分别注入大约2ml同浓度的稀硫酸，其中一只 试管加热，另外 一只试管不加热 ，观察现象。 在两支试管分别 放入两根粗细、长短相同的铝丝，其中一个打磨，另外一个不打磨，再分别注入大约2ml同浓度的稀盐酸，观察现象。 在两支试管中分别放入两粒形状大小相同的锌粒，在分别注入大约2ml不同浓度的稀硫酸，观察现象 实验现象 实 验 结论 金属表面是否有氧化膜 温度 酸的浓度 不加热，反应慢 。加热后，反应速率变快。 不打磨的铝丝反应慢，打磨后的铝丝反应速率较快。 在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 在其他条件相同时，金属表面有氧化膜会使反应速率变慢。 在其他条件相同时，酸的浓度越大，与金属反应越剧烈。 低浓度的酸与金属反应慢，高浓度的酸与金属反应快 （2011．广州市）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素， 某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是 （ ） A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 三、金属与（可溶性）盐溶液的反应 请你设计一个简单的实验,探究Mg、Fe、 Cu三种金属的活动性顺序。 我的方案：______________________ ______________________ 。 三种金属活动性的验证方法： 先排序 中间溶液两边单质， 中间单质两边溶液， 必要时请酸帮忙！ 这里的 单质指的是金属单质 这里的溶液指的是盐溶液 酸指的是稀盐酸、稀硫酸 * *