33沉淀溶解平衡课件(鲁科版选修4).pptVIP

1．下列说法中正确的是( ) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 【解析】选C。难溶物质是指此物质在水中的溶解度很小，但总有一部分会溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．电解质在溶液中结晶的过程中，只有固体沉淀的过程，没有溶解的过程 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 【解析】选B。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。电解质的结晶过程是沉淀溶解平衡逆向移动的过程，只不过是晶体析出速率大于溶解速率，B项正确，A项错误；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 3.(2012· 合肥高二检测)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 【解析】选C。在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq) 当加入浓AgNO3溶液时，上述平衡均向左移动，由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，原溶液中 Cl－浓度大，故AgCl沉淀生成的多。 * 第3节 沉淀溶解平衡 1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题和自然现象。 一、沉淀溶解平衡与溶度积 (1)什么是沉淀溶解平衡？ (2)除溶解度外还可怎样描述难溶电解质的溶解能力？ 1.沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下的水溶液里_________的速率和______ ___的速率相等，固体的量_________的状态。 (2)特点：符合化学平衡的特点“动、等、定、变”。 (3)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为____________ ________________。 沉淀形成 沉淀溶 解 保持不变 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) 2.溶度积 (1)概念：_____________的平衡常数叫溶度积常数或溶度积， 通常用符号___来表示。 (2)表达式：若难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立 沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，其溶度积的 表达式为Ksp=_______________。 沉淀溶解平衡 Ksp ［An+］m［Bm-］n (3)影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和_____有关， 与_________和溶液中_________无关。 (4)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的_____能力。当化学 式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，___________的难 溶电解质在水中的溶解能力越强。 温度 沉淀的量 离子浓度 溶解 Ksp数值越大 二、沉淀溶解平衡的应用 (1)如何判断沉淀的溶解与生成？ (2)沉淀的转化有何特点与应用？ 1.沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使___________ _____________或_______________________。 (2)判断：在难溶电解质溶液中， ①当Q ___Ksp时，就会有沉淀生成。 ②当Q___Ksp时，处于平衡状态。 ③当Q___Ksp时，就会使沉淀溶解。 溶液中的离 子转化为沉淀 沉淀转化为溶液中的离子 ＞ ＝ ＜ (3)应用： ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所 涉及的化学反应有： _________________________， ______________________________。 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑ 2.沉淀的转化 (1)实质：是_____________的移动。 (2)特点： ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的_________差别越大，越容易转化。 沉淀溶解平衡 溶解能力 (3)应用： ①除去废水中