《氯、溴、碘及其化合物》(氧化还原1四十一(16张)(苏教版必修1)技术方案.pptVIP

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氧化还原反应 :有电子得失的反应 在反应中得电子的物质 在反应中失电子的物质 常见氧化剂: (1)活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 (2)含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 (3)一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂: (1)活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 (2)某些非金属单质如H2、C等 (3)含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等 (4)某些非金属阴离子如S2-、I-等 3.判断下列反应是否是氧化还原反应,是的请指出氧化剂和还原剂。 (1)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 (2)CaO+H2O = Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu (5 ) CaCO3==CaO+CO2   (6)H2O==H2+O2 (7)NaOH+HCl = NaCl+H2O (8) CO2 + H2O = H2CO3 (9)、2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (10) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑ (11)、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (12)、CuO + H2 = Cu+ H2O (13)、CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ * 专题二 氧化还原反应 第一课时 思考与交流 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么? 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗? 1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是      反应,从H2来看是      反应。 2.CO2+C 2CO,从CO2来看      是       反应,从C来看是      反应。 3.C+H2O CO+H2,从C来看是      反应,从H2O来看是      反应。 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 氧化反应和还原反应一定是同时发生! 一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应,叫做氧化还原反应。 (A)从得氧失氧角度分析: Cu O Cu C O O C Cu O Cu 得到氧,被氧化(氧化反应) △ 2CuO + C == 2 Cu + CO2 失去氧,被还原(还原反应) [问题]以上反应在得氧失氧的同时,元素的化合价有什么变化?找出氧化反应与还原反应与化合价的关系 同 时 进 行 (B)从化合价升降角度来分析 化合价降低,被还原(还原反应) 化合价升高,被氧化(氧化反应) CuO + H2 === Cu + H2O CuO是氧化剂 H2是还原剂 +2 -2 0 0 +1 -2 △ [定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 氧化还原反应的特征:反应前后元素化合价发生变化(也是判断依据)。 氧化还原反应 : 有元素化合价 升降的反应 所含元素化合价降低的物质 所含元素化合价升高的物质 还原剂被氧化后的产物 氧化剂被还原后的产物 物质里所含元素化合价升高的反应 物质里所含元素化合价降低的反应 氧化剂: 还原剂: 氧化反应: 还原反应: 氧化产物: 还原产物: 1、下列反应属于氧化还原反应的是( ) A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D 高温 2、下列反应是否属于氧化还原反应? 2Na+Cl2 = 2NaCl 2H2+Cl2 = 2HCl [结论]有化合价升降的反应是氧化还原反应。 2Na+Cl2 = 2NaCl 2H2+Cl2 = 2HCl 1、化合价的升降是什么原因引起的?如何在上述两 反应中表达出来? [思考] (三)从电子得失看氧化还原反应: [问题]化合价的升降是什么原因引起的? 2Na+Cl2 = 2Na Cl 0 0 +1 -1 失电子,化合价升高,被氧化 得电子,化合价降低,被还原 NaCl 的形成过程 化合价升降的原因:

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