《氯、溴、碘及其化合物》(氧化还原2)四十二(17张)(苏教版必修1)技术方案.pptVIP

解决问题：标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？谁是氧化剂？ 谁是还原剂？ 谁是氧化产物? 谁是还原产物? 思考并总结：氧化还原反应中，化合价升高总数 与 化合价降低总数有何关系？ 元素失电子总数 与 元素得电子总数有何关系？ 三：物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 已知下列两氧化还原反应1)Cl2+2KBr=2KCl+Br2, 2) Br2+2KI=2KBr+I2 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。 规律：物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法 （2）根据非金属活动顺序进行判断 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2 离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F- （4）利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱 由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。如氧化性：2KMnO4 MnO2 MnCl2 （5）根据反应条件判断，同一类反应，条件低的，氧化性（还原性）就强。如： MnO2 + 4 HCl(浓) === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化性: 2KMnO4 MnO2 * * 第二课时 专题二 氧化还原反应 温故而知新 1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 2. 电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质 （本质） 失电子 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子 具还原性 化合价降低 被还原 氧化剂 （ 特征） （变化） （反应物） 具氧化性 （性质） Cl2 KBr Br2 KCl 一、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 复分解 置换 分解 化合 是否属于氧化还原反应 举例 反应类型 2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl CaO+H2O ==Ca(OH)2 是 否 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑ 高温 否 是 △ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 是 否 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ [结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应 全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 复分解反应 氧化还原反应 化合反应 置换反应 分解反应 氧化还原反应与化学反应基本类型的关系 七、表示电子转移的方法 1.双线桥法： 失 2?e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 失e- 得 e- 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 注 意 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 2e- +4 +2 -1 0 0 +1 -1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失。 失2 ? e- 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。 2 Na + Cl2 = 2 NaCl 得2 ? e- 0 +1 0 -1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失 2 ? 3e- 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 得 6 ? e- 0 +3 0 -1 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失 6 ? 2e- 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 得 2 ? 6e- +5 -1 -2 0 小 结 用双线桥表示同种元素的电子得失。 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。 注明得与失。 注意： 箭头、箭尾一定要对准物质中的同一元素。 化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 =元素得电子总数 分析：在同一反应中,氧化