《硫和氮的氧化物》技术方案.ppt

一、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 1.存在 游离态： 化合态： 火山口附近或地壳的岩层里 硫化物和硫酸盐的形式 2.物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 3.化学性质： （1） S+Fe=FeS △ 既有氧化性又有还原性！ 硫在氧气中燃烧 （2）还原性 点燃 　S + O2 = SO2 实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。 氧化性 无色 气态 刺激性 气味 密度 大于 空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 二氧化硫的物理性质 探究结论： 实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究现象： 试管内液面上升 SO2易溶于水 二氧化硫的物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 小结： 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？ 探究二氧化硫的化学性质 探究现象： 溶液呈酸性 PH＜7 试纸呈红色 实验探究2 pH试纸 SO2的水溶液 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 SO2具有酸性氧化物通性 ——从物质分类的角度 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 SO2与水的反应 SO2 + H2O H2SO3 1 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊) （亚硫酸钙） （亚硫酸钠） 请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。 练一练 SO2 + H2O H2SO3 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 可逆反应： （亚硫酸） *亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2与水的反应 二氧化硫的化学性质|漂白性 2、具有漂白性 ——从特性角度 实验探究3 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 氯水 SO2 木炭 原理 实质 效果 范围 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 (化学变化) 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化学变化) 暂时性 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理变化) 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。 思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ S2- S SO2 SO42- -2 0 +4 +6 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 二氧化硫的化学性质|氧化性还原性 探究现象：酸性KMnO4溶液褪色 3、既有氧化性，又有还原性 ——从氧化还原角度 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。 实验探究4 SO2的水溶液 酸性KMnO4溶液 现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有 ： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 二氧化硫的化学性质|氧化性还原性 实验探究5：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。 氧化性 二氧化硫的化学性质|氧化还原性 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴