(通用版)高考化学二轮复习回扣-重温高考必考的12个课本中的实验实验9乙酸乙酯的制备精选.ppt

策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 教材实验9　乙酸乙酯的制备 策略三　回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验 酯化反应的原理；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性质；实验的 基本操作与防倒吸；物质的除杂。 在有浓硫酸存在、加热条件下，乙酸与乙醇发生反应，生 成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。其装置如下 图所示： 生成乙酸乙酯的反应 乙酸乙酯的提纯；反应类型的判断；实验的基本装置及防倒吸装置；化学平衡原理。 1．考查基本实验装置及作用 (1)液体混合物的加热装置(如图) (2)各装置的使用及作用 ①反应试管中液体体积不超过试管容积的1/3； ②长导管的作用——冷凝、回流和导气； ③末端导管未插入溶液中——防倒吸。 2．考查除杂问题 (1)饱和Na2CO3溶液在乙酸乙酯制备中的作用。 ①降低乙酸乙酯的溶解度；②消耗乙酸；③溶解乙醇。 (2)利用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸等。 3．考查反应类型 乙酸乙酯的制备反应类型为①酯化反应；②取代反应；③ 可逆反应。 4．考查化学反应原理应用于分析乙酸乙酯的产率、乙酸转化率的问题 (1)利用浓硫酸的吸水性，减少产物水的量，平衡右移； (2)将乙酸乙酯蒸出，降低产物浓度，平衡右移； (3)适当增加乙醇的用量，平衡右移，提高乙酸转化率； (4)加热温度不宜过高，减少乙酸的挥发，提高转化率。 A D 3．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH； ②有关有机物的沸点见下表： 请回答： (1)球形干燥管C的作用是_____________________。 若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________________________________。 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1 冷凝和防止倒吸 红色变浅或褪去，出现分层现象 (2)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚 和水，应先加入无水氯化钙，分离出______________；再加 入_____________(此空从下列选项中选择，填序号)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 解析：(1)D中放有饱和Na2CO3溶液，其作用之一是 中 和 乙酸,故反应结束后溶液红色变浅或褪去，并且出现分层现象,上层为乙酸乙酯。 (2)根据题目提供的信息，先加入无水CaCl2，与乙醇反 应 生成CaCl2·6C2H5OH沉淀。然后再加入无水Na2SO4，吸收 水分生成Na2SO4·10H2O，蒸馏后分别得乙醚和乙酸乙酯。 乙醇 C 4．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。 制备乙酸丁酯所涉及有关物质的性质如下： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用______ (填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是___________________________________________________ ___________________________________________________。 项目 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/g·cm－3 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶 微溶 乙 由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，导致实验失败 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__________________________________________ _______________________ (写出结构简式)。 (3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法： ①____________________________________________； ②____________________________________________。 解析：(1)冷凝回流是制备酯的重要措施，能提高产率。 (2)1-丁醇可能脱水生成醚、烯。 (3)根据勒夏特列原理，增大乙酸浓度或减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高1-丁醇的转化率。 CH3CH2CH===CH2 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、 增加乙酸浓度 减小生成物浓度(或移走生成物) 5．苯甲酸甲酯是一种重要的香料。其合成装置为 ②反应物和产物的部分性质如