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江苏省2009届高考化学试题汇编：化学计算 1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是 A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023 B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022 ．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol ．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。 （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。（1）H+ + OH H2O； CO32－ + H+ HCO3－ （2×2分 4分） （2）224 （3） 0.6 42.4% （2×3分 6分） 4、[江苏省常州市北郊中学2009届高三化学11月模拟试卷]工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c％。试计算（用含题中字母的代数式表示）： 1 制得氯化氢__________mol。 2 残液中氯化钠的质量_________________ Kg。 3 残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。（列式正确没有化简不扣分） （1）10b（分） （2）（分） （3）mol／L（分） ．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出０.84g金属,则乙池中溶质可能是 A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．AgNO3 6．[常州市青龙中学09届高三化学模拟试卷]工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定 ．（10分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下： 其中反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。 若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。 假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程） w.w.w.k.s.5.u. c.o.m y＝ 氨的总利用率＝（xab＋yc）／1＝ （4分） 解法二：假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol，则： 生成硝酸的物质的量4abmol； 第③步需要氨气的物质的量为mol； 氨的总利用率＝＝ （4分） 8．[江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ A ） A．2mol?L-1的H2SO4溶液 B．18mol?L-1的H2SO4溶液 9. [江苏常州市安家中学09届高三化学试卷]（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2 g 和0.030molO2 g 放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g 在一定条件下达到平衡，测得c SO3 ＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转