第一节 化学实验基本方法(正).ppt

方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物） 分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 注意事项 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 * * * * * * * * 过量BaCl2 NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4 NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaCl MgCl2 Na2CO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl HCl NaCl 晶体 过量Na2CO3 过量NaOH 适量HCl 加热蒸发 如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质 反思：在什么时候过滤？不过滤行吗？ 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序还可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理。 ２、最后加入的盐酸只能适量。 如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质 杂质 加入的试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 1.多余Ba2+的处理：加入过量Na2CO3溶液至沉淀不再产生 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2.多余OH-和CO32-的处理：先过滤,再向滤液加盐酸至无气泡冒出 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？ 答:先溶解，然后过滤，最后蒸发。 练习： 3、课本Ｐ10　第４题 4、为了除去硝酸钾晶体中所含的CaSO4 和 MgSO4，先将它配成 溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试 剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其 加入试剂的顺序正确的是（　　） Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa(ＮＯ３)２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa(ＮＯ３)２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｂa(ＮＯ３)２ ——Ｋ２ＣＯ３——ＨCl Ｄ、Ｂa(ＮＯ３)２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ Ｄ 练习： 5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，再加适量硝酸，过滤。 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸。 Ｃ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量盐酸。 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸。 Ｄ 练习： 6、已知食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+和SO42-等杂质离子，请你设计一个实验，选用适当的试剂，使每加入一种试剂，只产生一种沉淀。 (注意滴加试剂的顺序) 1、向食盐溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀不再产生，过滤， 得Mg(OH)2白色沉淀。 2、在上述滤液中滴加Na2CO3溶液，至沉淀不再产生，过滤， 得CaCO3白色沉淀。 3、在上述滤液中滴加BaCl2溶液，至沉淀不再产生，过滤， 得BaSO4白色沉淀。 二、混合物的分离和提纯 思考与交流1：P5 你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 方法：用水淘洗 性质：利用沙子和金的密度不同 沙子的密度=2.5~3.5g/cm3 金的密度=19.3g/cm3 思考与交流2：P5 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将两者分离开来（铁的密度：7.7g/cm3） 1、用水淘洗 2、用磁铁吸 3、用电磁铁吸 第2课时 （二）、蒸馏和萃取 （二）、蒸馏和萃取 蒸馏：利用液体混合物中各物质