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九年级下册书单元复习与检测 一、目标与策略 学习目标： 重点难点： 学习策略： 二、学习与应用知识点一：金属及金属材料 面的金属能置换出 、 中的H； 在金属活动顺序中， 面的金属能把 面的金属从它的 中置换出来。 知识点二：溶液及相关计算饱和溶液中溶质的质量分数＝ 知识点三：常见的酸碱盐及化学肥料 面的金属从它的 中置换出来（钾、钙、钠的溶液除外）；单质铁与酸、盐溶液反应，一般生成的是 ；金属与硝酸反应时，一般不生成 。 知识点四：化学物质与健康知识点五：常见的合成材料。 类型一：考查金属与金属材料 实验现象 解释 （1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中。 反应的化学方程式为 （2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。 在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈 色 反应的化学方程式为 结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为 思路点拨：本题的解题关键是熟记金属活动顺序，以此判断实验现象，并且再通过实验现象得出金属活动顺序。 举一反三： 【变式1】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究： （1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。 （2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比 铁 将金属R投入  溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想（选填“正确”或“错误”） （3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 【变式2】右图33—1为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。请你分析以下相关叙述中，正确的是（ ） A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行 B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关 C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象 D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显 类型二：考查溶液的知识 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水） A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少 B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数 C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量 D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量 思路点拨：解决本题除去要了解溶解度曲线的知识外还得知道水中加入氢氧化钠，溶液的温度会升高。 举一反三： 【变式3】图33—4是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P　点。据图回答： 图33-4 （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。 （4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 【变式4】图33—5是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，试管内所示现象正确的是（ ） 类型三：考查酸、碱、盐及化肥肥料 （1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 解题规律：酸碱盐在组成上各有其共同点，对比归纳出各类物质常见代表物的共性和特性，如硫酸、盐酸，氢氧化钠、氢氧化钙，熟悉它们的性质和用途，总结规律。解题时必须从多方位、多角度思考问题，才能保证答案的正确性和准确性，所以要善