酸碱误差分析.pptVIP

一、酸碱中和滴定原理 1、酸碱中和反应的实质 1、以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） ⑴起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面 （ ） ⑵未用标准液润洗滴定管（ ） ⑶用待测液润洗锥形瓶（ ） ⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消（ ） ⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（ ） ⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（ ） ⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（ ） 用标准盐酸溶液滴定碱： 左手____________，右手________，边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视__________________ (3)选择适当指示剂(酚酞) (4)判断滴定终点（指示剂的变色点） 实例:用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 (2)药品：标准盐酸、酚酞、待测碱液 红 无 四、酸碱中和滴定 滴定操作步骤（用标准酸液滴定未知浓度的碱） 用标准液润洗酸式滴定管2-3次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞（快速放液）将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下；记下准确读数。 (1)量取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶内： 用待装液润洗碱式滴定管2-3次；注入待装液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数，往洁净的锥形瓶内准确放入一定体积（如25.00mL)的碱液（锥形瓶不能用待测液润洗），滴入两滴酚酞试液。 (2)装标准盐酸溶液： (3)用标准盐酸溶液滴定： 先准确记下盐酸起始读数，左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 (4)当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色 突变为无色，且半分钟内不变色,停止滴定。 准确 记下盐酸滴定后读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (5)滴定操作重复2~3次。 (6)将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算： V(NaOH) l) c(HCl)V(HC c(NaOH) = 滴定过程中注意： 左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断摇动。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化。 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。 读数：视线和凹液面最低点相切。 [问题探究四] 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？ VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 滴定过程的pH变化 VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 [结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 橙色 紫色 蓝色 四、指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色