【化学】1.2《有机化合物的结构与性质》课件(鲁科版选修5)1.pptVIP

 第一章 第二节 有机化合物的结构与性质 联想质疑 1、根据原子间共用电子对数 单键、双键和多键 单键： 双键： 叁键： 交流研讨2 观察上图四种烃分子的模型，回答下面的问题： 1 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ 2 四种分子分别是什么空间构型？ 共价键键参数 共价键的特征常用键能、键长和键角等键参数来描述。 键能 ：指101.3kPa、298K时，断开1mol气态 AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态原子的过程中所吸收的能量。 键长 ：指两个成键原子间的平均核间距。 键角 ：指分子中两个共价键之间的夹角。 注意：键长和键能决定同类分子的稳定性。 键角决定分子的空间结构。 交流研讨1 思考： 1、碳碳双键中两个键的性质是否完全相同？ 2、将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 3、碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？ 分析归纳1 成键双方是同种元素的原子，吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方, 这样的共价键是非极性共价键（简称非极性键）。 成键双方是不同元素的原子，它们吸引电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方，这样的共价键是极性共价键（简称极性键）。 概括整合 σ键、π键 和大π键 * * * * 甲烷 乙烯 苯 燃烧、取代反应 燃烧、与高锰酸钾溶液反应、加成反应 燃烧、取代反应、加成反应 结构 性质 一、有机物中碳原子的成键方式 在有机物分子中碳有 个电子。 碳原子之间也可相互成键，还可与其他原子（H，O,Cl,N等）成键；不但可以形成单键，也可以形成 或 ；碳碳之间可以形成长长的 ，也可以形 。 ——形成4个共价键 四 双键 叁键 碳链 碳环 球棍模型 比例模型 109o28ˊ 甲烷分子的模型(CH4) C H H H H 甲烷分子的结构：正四面体，键角109.5° 催熟剂：乙烯（C2H4） 乙炔（C2H2） 装修污染物：苯（C6H6） 甲苯C7H8） 有机化合物分子中，与4个原子形成共价键的碳原子，其价电子被利用的程度已达到饱和，称为饱和碳原子。成键原子数少于4的碳原子则称为不饱和碳原子。 不饱和键 两个原子之间共用三对电子 的共价键。 两个原子之间共用一对电子 的共价键。 两个原子之间共用两对电子的共价键。 饱和键 一、碳原子的成键方式 链接 flash 苯 空间构型 乙炔 空间各原子 的位置 球棍模型 键角 比例模型 乙烯 甲烷 2C和2H在 同一直线上 109o28ˊ 4H位于正四面体的四个顶点，C在正四面体的中心 120o 2C和4H在同一平面上 正四面体 平面型 直线型 180o 平面型 120o 6C和6H在同一平面上 叁键（C≡ C） 双键（C=C） 单键（C—C） 碳碳键 0.121 839 0.134 614 0.154 347 键长(nm) 键能(kJ/mol) 碳碳双键键能小于单键键能的2倍；键长大于单键键长的1/2。 碳碳叁键键能小于单键键能的3倍、小于单键和双键的键能之和。 叁键中三个键性质不同，其中两个较另一个容易断裂。乙炔容易发生加成反应。 双键中两个键性质不同，其中一个较另一个容易断裂。乙烯容易发生加成反应。 单键不容易断裂，饱和碳原子性质稳定，烷烃不能发生加成反应。不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、炔烃容易发生加成反应。 2.根据共用电子对是否偏移 极性键共价键、非极性共价键键 1）定 义 非极性键: 极性键: 2）常见共价键的类型 叁键 CH3－C（CH3）＝O H2C＝CH2 双 键 H3C－H H3C－OH CH3－Cl CH3－Br H3C－CH3 H－H 单键 极性键 非极性键 N N C N CH3－ 3）判断键极性的方法 原子得失电子的能力 电负性 碳原子的成键方式 极性键和非极性键（共价键的极性） 有机化合物的性质 单键、双 键和叁健 （碳原子 的饱和程 度） * * *