《浓度压强对化学平衡的影响》导学案.docVIP

《 浓度、压强对化学平衡的影响》导学案 知识要求: 了解浓度、压强对化学平衡的影响并能判断它们改变时平衡移动的方向 【背景材料】 19世纪以来，随着现代农业的发展，氮肥的需求量不断提高，传统的来源于生物和矿石的方法以远远不能满足人类 需求。 1795年，有人尝试常压下合成氨，后来又有人在50个大气压条件下合成氨失败。 19世纪末，物理化学的巨大发展使人们认识 N2+3H2 2NH3是可逆的。 1900年，法国化学家勒夏特列研究合成氨反应因在实验中发生爆炸而放弃。 1909年，德国化学家哈伯经无数次实验在600℃ 、200个大气压和锇为催化剂条件下，得到产率6％的氨 。 （1918年获诺贝尔化学奖） 1912年，德国巴登苯胺和纯碱制造公司以化工专家波施为首的工程技术人员将哈伯的设计付诸实施，建成世界上第一座合成氨工厂。（1931年获诺贝尔化学奖） 【回顾】化学平衡的本质和特征？ 【思考与交流】影响化学反应速率的条件有哪些？哪些会对化学平衡产生影响？ ㈠ 浓度对化学平衡的影响 演示实验结论： 学生实验 药品：0.005mol/LFeCl3溶液 0.01mol/LKSCN溶液 1.0 mol/LFeCl3溶液 1.0 mol/LKSCN溶液 Fe粉 结论： 用v-t图解释反应物浓度、生成物浓度对化学平衡的影响 减小生成物浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 练习：1、反应N2+3H2 2NH3已经处于平衡状态，当改变下列条件时： ①增大N2（或H2 浓度，平衡向 方向移动， V` 正 V` 逆 ，新平衡时反应速率 原反应速率； ②减小NH3浓度，平衡向 方向移动， V` 正 V` 逆 ，新平衡时反应速率 原反应速率。 【想一想】哈伯工艺的神秘之处在哪儿？ 2、可逆反应H2O g +C s CO g +H2 g 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ＣＯ浓度有什么变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气的浓度 ㈡ 压强对化学平衡的影响 【思考】可逆反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）处于平衡状态，改变条件使C NO2 加倍，平衡向哪边移动？若使C NO2 和C N2O4 浓度同时增大1倍，平衡向哪边移动？若使C NO2 和C N2O4 浓度同时减小1倍，平衡向哪边移动？ 【讨论】填写P54表2-11分析压强变化对化学平衡的影响 【结论】 实验验证：2NO2（红棕色）N2O4（无色） 数字化实验室（DIS）是一般由传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件等构成的测量、采集、处理设备和与之配套的相应的实验仪器装备组成的实验室。今天使用的光照度传感器能实时探测光照的强度，利用光透过气体时的强度变化来实时监测混合气体颜色的变化。颜色越深则探测到的光越弱，颜色越浅则探测到的光越强。 练习3、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？ ① N2 + 3H2 2NH3 ②H2 + I2 气 2HI ③H2O + C 固 CO + H2 增大压强 减小压强 4、在密闭容器中进行下列反应CO2 g +C s 2CO g △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c CO2 。 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c CO2 。 （3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c CO2 。 小结： 作业： 1 完成表2-11三个反应平衡时改变压强时的v-t图 （2）完成作业本P39-P40 哈伯法的特殊工艺