2011年全国高考化学部分试题及答案【福建卷word版】.docVIP

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 化学部分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共108分） 6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M 8.下列关于有机化合物的认识不正确的是 A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体 C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+ D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。 9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 10.常温下0.1molL-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度 11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为： 12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小 C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应 D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 第Ⅱ卷（非选择题 共192分） 必考部分 第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 23.（15分） I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是 。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O 生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 该实验的目的是______；表中V2=_________mL. II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3??6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH?≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce （OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 24.（14分） 四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题 ( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 加入铁屑的作用是 。 （2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成溶液，该溶液的分