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第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成与核外电子排布 导入新课 ［创设情景］ 这是1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的情景。 ［问题激疑］ 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 推进新课 1.原子的构成 ［猜想］你想象中的原子是怎样的呢？ ［交流讨论］请同学们讨论交流自己的看法。 ［小组汇报］ ⑴原子像一个实心小球一样； ⑵原子像一个乒乓球； ⑶原子像樱桃；...... ［过渡］经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂。 ［问题激疑］原子究竟具有怎样的结构呢？ [引导探究] 观看“原子模拟动画模型” [问题促思] 通过观看“原子的模拟动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识了呢？ ［交流讨论］讨论对“原子结构”的新看法。 ⑴原来原子不是实心球体，它是由更小的微粒构成的； ⑵在原子内部有一些更小的微粒围绕着一个大粒子运动，这些粒子究竟是什么呢？ ［呈现情景］人类对原子结构的认识真像一部壮烈的史诗—1897年英国科学家汤姆生发现电子，法国科学家卢瑟福发现原子核...... [引导探究]观看“α粒子轰击金箔”，你能对上述现象进行解释吗？ ［交流讨论］ ⑴大多数α粒子能穿透金箔，说明： ⑵小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子反弹了回来，说明： 金原子内部有很大的空隙 α粒子碰到了坚硬且质量较大的粒子 图示分析 ［引导探究］原子核是否和大家的猜想一样呢？ ［交流讨论］⑴原子不是实心球，它是由多种微粒构成的 ［板书］ ［交流讨论］阅读下表，你能从中获取哪些信息呢？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 归纳小结 ⑴原子是由原子核和核外电子构成的； ⑵并非所有的原子(或原子核)中都有中子； ⑶在原子里：质子数=核外电子数； ⑷在原子里，质子数不一定等于中子数； ⑸不同种类的原子的核内质子数一定不同； ...... 2.核外电子的排布 ［思考］⑴核外电子的排布特点： 氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核外广大空间作高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？ ［课件展示］核外电子的分层运动 [学生阅读]阅读课本P54“原子核外电子的排布”，总结核外电子排布知识。 ①多电子原子中，电子层从内到外分别为： 第 1、2、3、4、5、6、7……层 离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高； ②最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个） ⑵原子结构示意图 圆圈：表示原子核 +：表示原子核带正电 8：表示原子的核电荷数为8 数字2和6：表示各层电子数 弧线：表示电子层 ［练习］结合核外电子排布规律，画出镁原子和氯原子的结构示意图。 典例剖析 例：下列关于原子结构的叙述正确的是( ) A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子 B ［课堂检测］ 《状元成长路—状元导练》P27“当堂训练”中的题目 ［课堂小结］ ［提问］通过今天的学习，你学到了哪些知识？ ［小结］ ⑴了解了原子的构成； ⑵了解了原子核外电子的排布； ⑶认识原子结构示意图。 ［布置作业］《状元成长路—状元导练》P28“课后作业”中的练习，完成后预习下一节内容，试着做《状元成长路—状元导练》P29“课前预习” 课题2 原子的结构 第1课时 1.原子的构成 ⑴ ⑵核电荷数=质子数=核外电子数 ⑶不同种类的原子的核内质子数一定不同 2.核外电子的排布 ⑴分层排布：离核近，能量低；离核远，能量高。 ⑵排布规律 ⑶原子结构示意图及各意义 板书设计 * ⑴⑵⑶ * ⑴⑵⑶