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理科综合化学试题分题训练－第13题 1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、 Na+、 Fe2+ 、Fe3+ 、SO42- 、NO2- 、CO32- 现取三份20mL该溶液进行如下实验。 ①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生; ②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到x g固体; ③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。根据上述实验，以下说法正确的是： A．原混合溶液中只存在Na+、 Fe3+ 、SO42- ，不可能存在K+、CO32-B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+ D．由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+ 2．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 （溶度积）KSP 4.0×10－38 1.25×10－33 1.8×10－11 注：① lg2=0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5 mol·Lˉ1时 ，可认为该离子沉淀完全。 下列说法不正确的是A．在滤液I中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀B．滤液I中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全C．室温下，用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全D．称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·b Mg(OH)2·cH2O】高温加热分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3 3．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 5．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉 6．根据下列框图，下列说法正确的是 A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性 C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、E 3++SCN-=E (SCN)2+ D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH- 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为： 已知： （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O （2）步骤③生成的Cr（OH）3 溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq） （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是 A．步骤①中加酸，