初中化学实用《分子和原子》教学课件.pptVIP

授课教师：南丹县中学 宁桢 物质是由不同的微粒构成的 分子、原子、离子 十八世纪前人们想象中的原子结构 原子是一个实心球。 原子象一个乒乓球。 原子象一个气球。 原子是一个空心球。 原子…… 他们……揭开了原子内部的秘密 表(1) 标准：碳原子的质量（1.933×10-26千克）的1/12： = 1.933×10-26千克×1/12= 1.66 ×10-27千克 问题：已知一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，一个氢原子的质量是1.674×10-26千克。计算铁、氢的相对原子质量。 解：铁的相对原子质量为： 9.288×10-26千克/ 1.66 ×10-27千克≈ 56 氢的相对原子质量为： 1.674×10-26千克/ 1.66 ×10-27千克≈ 1 答：铁、氢的相对原子质量为56、1。 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 小 结 本节课我知道了： * * 本节课我们要知道 1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法——相对原子质量 第二节 构成物质的基本微粒(第二讲) 构成物质的基本粒子有 水 氢气 + 氧气 通电 水分子 　氢分子 + 氧分子 分解 放大三千万倍的汞原子 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 粒子轰击金箔 上一内容 下一内容 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、在原子中什么相等? 1、质子数与中子数相等吗？ 原子 原子核 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 有一种氢原子没有中子 不显电性 核内质子数 小结:原子的结构 由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。 =核电荷数 =核外电子数 用一句话概括原子的结构 归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电 9.288*10-26 铁 1.993*10-26 碳 2.657*10-26 氧 1.67*10-27 氢 原子质量(kg) 原子种类 原子的质量数值太小,书写使用不方便 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。 注意点: 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 相对原子质量的单位是1 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 相对原子质量: 56 26 30 26 铁 35 17 18 17 氯 23 11 12 11 钠 16 8 8 8 氧 12 6 6 6 碳 1 1 0 1 氢 相对原子质量 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 规律:相对原子质量=质子数+中子数 原子 原子核 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 有一种氢原子没有中子 不显电性 一、原子的结构 由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。 原子中：质子数=核电荷数=电子数 原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 本节小结 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值， 称为这种原子的相对原子质量。 课堂练习 下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同 C、D