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一、电解池及电解原理 电解质溶液电解规律（惰性电极） 电解质溶液电解规律（惰性电极） 问题解决 粗铜的精制：铜的电解精炼 4、离子放电顺序 * 1、电解池:把电能转化为化学能的装置 （1）构成条件: 形成闭合回路 有电解质溶液或熔融的电解质 两个电极 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。 直流电源 一般为惰性电极 CuCl2溶液 e e C C 电流：正极→阳极→电解质→阴极→负极 电子：阳极→正极 负极→阴极 （2）在电解池中电子、电流及离子运动 离子：阴离子→阳极；阳离子→阴极 CuCl2溶液 e e C C 电解:强制的把不自发的氧化还原反应分两极进行 电极反应分析：电离→离子→通电→定向移动→放电 写出用惰性电极电解下列物质的电极方程式 （1）HCl CuBr2 电解本身型 无氧酸及不活泼金属的无氧酸盐 思考：电解HCl一段时间后电解质溶液的浓度_______要恢复到原来溶液需加入_____ 减小 HCl(原电解质) （2）Na2SO4 KOH 电解水型 含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐 思考：如电解KOH:电解一段时间后电解质溶液的浓度_______ PH值_______,要恢复到原来溶液需加入_____ 增大 增大 水 （3）CuSO4 AgNO3 放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 如电解CuSO4溶液:电解一段时间后电解质溶液的浓度_____PH值_______,要恢复到原来溶液需加入_____ 减少 减少 CuO （4）KCl Na2S 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐溶 如电解KCl溶液:电解一段时间后电解质溶液的浓度_______PH值_______,要恢复到原来溶液需加入_____ 减少 增大 HCl 阴极：Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 写出用惰性电极电解下列物质的电极方程式 （3）CuSO4 AgNO3 类型三：放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 如电解CuSO4溶液:电解一段时间后电解质溶液的浓度_____PH值_______,要恢复到原来溶液需加入_____ 减少 减少 CuO 阴极：Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ 写出用惰性电极电解下列物质的电极方程式 （4）KCl Na2S 类型四：放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐溶 如电解KCl溶液:电解一段时间后电解质溶液的浓度_______PH值_______,要恢复到原来溶液需加入_____ 减少 增大 HCl 温故知新 判断电极，并写出反应式。 NaOH Cu Fe 注意：电解时，若用金属作阳极，则阳极首先是金属电极失电子发生氧化反应（金，铂除外）。 如果把NaOH溶液改成CuCl2溶液 CuCl2 写出电极反应式，并描述主要现象 电解质溶液浓度？ 阳 阴 （1）电解时，电解质溶液浓度是否一定改变？ （4）电解时，电解质溶液的PH是否一定变化？ （3）电解时电解质一定参加反应吗？ （5）电解质溶液导电时一定发生化学反应吗？ 问题解决 电解质溶液 （2）电解时阴离子一定在阳极被氧化？ 1.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的 A 练习 ① ④ ③ ② 以上属于电解池的是______________。 电源 （1）写出① ②电极反应式 （2）当④中电解质溶液质量减少3.2g时， ③中产生气体的体积为多少？ 根据装置回答下列问题： 1、一段时间后，电解质溶液浓度变大的是_______。 2 、一段时间后,电解质溶液PH值变小的是________。 3 、一段时间后,要恢复装置B和C中电解质溶液的组成,需分别加入_______、__________。 负极 正极 C BC CuO H2O 问题解决 Cu(NO3)2 1、活泼金属的冶炼 （1）钠的制取 总反应式 : 2NaCl 2Na+Cl2↑ 总反应式 : MgCl2 Mg+Cl2↑ 总反应式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑ 电解原理的应用 思考:为什么不电解熔融的AlCl3 ？ （3）铝的制取 （2）镁的制取 电解原理的应用 氯碱工业—电解饱和食盐水 阳极 (C)： 2Cl －