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實驗六 熱化學-反應熱含量的變化 實驗課前該做的事 清點實驗器材，如有缺少請寫在黑板上 #組別 缺少的東西 並記得請助教補給你，否則下一班清點有缺少會扣你的分數。 量熱杯組裝介紹。 插入溫度計注意不要太過於用力，造成下面燒杯破裂。 將組裝好的燒杯與量熱杯拿到排煙櫃中，以吸管和量筒取 50 mL 的 1.5 M 氨水 ，倒入量熱杯內燒杯並蓋好。（氨水很臭，取用方式如右圖所示，一定要在排煙櫃中蓋好量熱杯再拿出來） 蓋子 一、中和熱 △Hneut 取 50 mL 的 1.5 M 鹽酸 時需放進另一個容器中後以 錶玻璃 蓋好。 當溫度漸趨穩定時，改為每 10 秒 紀錄一次,持續紀錄至溫度不再改變為止。約取4點，溫度讀至 0.1℃溫度。 （反應極快，約在數秒內結束） 中和熱操作影片 紀錄溫度之方式，應以兩人一組為宜，一人手握量熱計觀察溫度，並一面觀察計時器秒數變化一面讀出即時溫度，另一人則負責快速紀錄溫度讀值。（小技巧:可使用錄影方式） 繪出溫度-時間曲線圖，並求出△T。 重複上述步驟，求出二次中和熱實驗之△T平均值。 忽略溫度計的熱容量，依照下列方程式計算 1 mole 1.5 M NH3 (aq) 之 △Hneut。（因氨水和鹽酸中和後形成稀薄水溶液，密度約為 1 g/cm3 ，故溶液重量可以混合液體積代替） m 為質量；△T 為溫差 mole = M × V (氨水濃度 × 氨水體積) 秤出製備濃度和體積(100 mL 蒸餾水)都與上面混合溶液相等的溶液莫耳數所需要的氯化銨（NH4Cl 分子量為 53.492 g/mol）。 當溫度漸趨穩定時，改為每 10 秒 紀錄一次溫度。（持續紀錄至溫度不再改變為止。約取4點，溫度讀至 0.1℃） 繪出溫度-時間曲線圖，並求出△T。 重複上述步驟，求出二次溶解熱實驗之△T平均值。 計算 1 mole NH4Cl (s) 之 △Hdissol。 二、溶解熱 △Hdissol 溶解熱操作影片 數位式溫度計防呆裝置 1.先壓住不放 2.再壓住 3.確認是否有出現M，有的話，表示成功 防止溫度顯示器會突然熄掉之方法 1. 2. 3. 4. 此處十分脆弱，拔取溫度器時 請勿拉拔此處 收納溫度計方式 實驗結束後，廢液可直接倒入水槽中清洗 將量熱杯(量熱杯為特製規格，使用完畢務必洗淨擦乾)，數位式溫度計(洗淨擦乾，放入收藏用的套子中)和計時器和磁石(磁石與磁棒洗淨擦乾)，放置桌上，給值日組檢查，並將數據給助教檢查簽名後，方可簽退。 實驗後注意事項 * * * * * *