第六章__原子结构(必威体育精装版修改)说课.pptVIP

表 第4周期副族元素的主要氧化值 3.电离能 元素的原子在气态时失去电子的难易，可以用电离能来衡量,电离能越大,失去电子越难。 电离能(I)：气态原子失去一个电子成为气态+1价离子，所需吸收的能量。A(g)+I?A+(g)+ e- 第一电离能(I1)：基态气态原子失去第一个电子成为气态+1价离子，所需吸收的能量。 A(g)+ I1 ?A+(g)+ e- 影响电离能大小的因素:原子的核电荷、半径与电子构型。 变化规律： 同周期从左到右 ， I 增大 同一主族从上到下(本图中从左到右) I逐渐减小。 副族元素电离能变化缓慢，规律性不明显. 电子亲合能 元素的原子在气态时得到电子的难易，可以用电子亲合能来衡量,电子亲合能越大,越易得电子，非金属性越强。 第一电子亲合能(E1)： 基态气态原子得到一个电子成为气态-1价离子，所放出的能量。F(g)+ + e- ?F-(g) E1 =322kJ.mol-1 影响亲合能大小的因素: 原子的核电荷、半径与电子构型。 变化规律： 同周期从左到右 ， E 增大 同一主族从上到下 ，E 逐渐减小。 副族元素电子亲合能变化缓慢，规律性不明显, 电负性：衡量分子中各原子吸引电子的能力。电负性最大者氟元素为4.0 ,最小者铯元素为0.7。 电负性值越大，原子在分子中吸引电子的能力越强，非金属性越强； 电负性值越小，原子在分子中吸引电子的能力越弱，金属性越强。 周期系中元素的电负性见书。 4. 元素的电负性 主族：同周期从左至右，电负性逐渐增大。 　同族从上至下 ， 电负性逐渐减小。 副族：电负性值较接近，变化规律不明显。 一般而言。电负性2.0为金属（Pt系，Au除外）; 电负性2.0为非金属（Si除外）;电负性差值越大，键的极性越大 例如： H—S C—CI H—N Si—CI H—O 电负性差值 0.4 0.5 　 0.9 　 1.2 1.4 键的极性增大 周期系中元素的电负性规律如下： 元素原子的半径见书 元素的金属性和非金属性在周期系中变化规律与原子半径密切相关。 变化规律如下： 同周期元素，从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同主族从上至下，原子半径逐渐增大。 副族原子半径较接近，变化规律不明显 5、原子半径的周期性变化： 表6-1 原子轨道与量子数之间的关系 三个量子数组合形式： n=1时，l=0,m=0.组合形式有一种(1,0,0) n=2时，l=0, m =0 组合形式有一种(2,0,0) l=1， m =0, ±1组合形式有三种： （2,1,0）、(2,1,1)、（2,1,-1） 每种组合对应一个轨道。 例 若某一电子有下列成套量子数，其中不可能存在的是（ ） (A) 3，1，-1，+1/2 (B) 3，1，0，-1/2 (C) 4，2，2，+1/2 (D) 1，1，0，-1/2 3. 概率密度和电子云 概率密度：电子在空间某处单位体积内出现的概率大小。 Ψ2可以用来反映电子在空间某处单位体积内出现的概率密度。 用黑点的疏密表示概率密度分布的图形叫电子云。 氢原子1S电子云： 氢原子1s电子云如图所示: 电子云图 界面图 径向概率分布图 电子云图 1）原子轨道的角度分布图 原子轨道角度分布图只与 l,m有关，而与主量子数 n 无关，因此，只要 l和m相同的原子轨道，它们的角度分布图相同。 4.波函数和电子图像 原子轨道的画法 例 只与θ有关而与φ无关 Pz 轨道 z x θ＝15 o 30 o 45 o 60 o s、p、d原子轨道的角度分布剖面图 2）电子云的角度分布图 s，p，d电子云角度分布剖面图 电子云角度分布图与原子轨道角度分布图的异同点： 1. 原子轨道角度分布图有正负之分，而电子云的角度分布图因角度函数经过平方后，所以无正负之分。 2. 电子云的角度分布图比原子轨道角度分布图瘦，因角度函数Y的绝对值≤1，所以Y绝对值的平方值比Y的绝对值更小。 电子云的角度分布图，表示电子在空间不同方向出现的概率密度的相对大小。 4.电子云角度分布图不同于电子云图。 相同点： 1. 图形相似 2. 方向相同 n 电子运动能量的主要决定因素： n越 大，电子离核的平均距离越远，能级 越高。 n 相同的各原子轨道归并为同一电子层。 1. 主量子数 n （光谱学表示法） 6.3.3 四个量子数的物理意义 2 . 角量子数 l 取值: