九年级化学第十一单元盐要点分析.pptVIP

学习目标 1知道碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途 2知道如何检验碳酸根和碳酸氢根离子 3理解复分解反应 4知道盐的化学性质 活动与探究2：向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。 AB+CD → AD+CB 金属、氧化物、酸碱盐之间的反应规律 酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。 碱盐盐盐都应溶， 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。 浮沉中的鸡蛋 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？ 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。 课堂练习： 现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ （3）日常生活中重要的调味品是_____ （4）天安门前华表的主要成份是_____ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____ ① ② ③ ④ ⑤ 小军先将原料放入足量的水中，请写出所发生的化学反应： ______________________________ ______________________________ 课堂练习：小军购得一包制皮蛋的材料，说明如下 原料：碳酸钠，氧化钙，氯化钠 制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋放在其中，数天后即可 CaO+H2O Ca OH 2 Ca OH 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 【小组合作】 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+2Fe2O3 2FeCl3+3H2O Mg OH 2+2HCl MgCl2+2H2O Ca OH 2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH Cu OH 2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑ 几种常见离子的检验： 1.碳酸根离子的检验 C032_ ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.铵根离子的检验 NH4+ ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验 说到纯碱，我们一定要记得一位我国化学史上的科学家——侯德榜，希望大家课后去查查关于他的资料，碳酸钠为何叫纯碱呢？ 侯德榜（1890~1974） 侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，他为发展小化肥工业所做的贡献。1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。 （候氏制碱法）反应分三步进行 　　 （1）NH3+H2O+CO2 NH4HCO3 　 （2）NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca HCO3 2] CaCO3+H2O+CO2 Ca HCO3 2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca HCO3 2 CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 CaCO3+H2O+CO2 Ca HCO3 2 Ca HCO3 2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 再见 酸+碱——盐+水 H Cl Na O H + H Cl Na O H + H2O H2SO4 + Cu OH 2 H SO4 Cu OH H OH + 2H2O 酸和碱反应的其他例子 ① HNO3+ Fe OH 3 ② HCl +Ca OH 2 Fe NO3 3+ H2O 3 3 CaCl2 + H2O 2 2 酸+盐——新酸+新盐 HCl + AgNO3 H Cl NO3 Ag ↓ + 酸+盐——新酸+新盐 ① HNO3+CaCO3 ② H2SO4+BaCl2