高中化学必修1电解质和离子反应知识点难点梳理学案.docVIP

第2节 电　解　质 考纲 考情 三年高考　高考指数：★★★★★ 1.了解电解质的概念。了解强电解质1和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 【知识梳理】 一、电解质 1.电解质： 2.电解质的电离。 电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。 3.电离方程式的书写： (1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。 如Na2SO4：___________________， HClO：__________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如H2CO3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_______________________ NaHCO3溶液中：____________________，_________________。 【微点拨】 (1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。 (2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱。 二、离子反应 1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 2.离子反应发生的条件： (1)复分解反应类型。 (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。 3.离子方程式： (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。 【微点拨】 (1)离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应不能书写离子方程式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++ CO32-”。 (3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。 (4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)(2014·广东高考)Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存。( ) (2)(2014·江苏高考)Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H++NO3-====Cu2++NO2↑+H2O。( ) (3)(2013·重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、 CO32-在水溶液中能大量共存。 ( ) (4)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。　( ) (5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (6)H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。( ) (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) 2.【教材研习】 (1)(RJ必修1·P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A.NaCl固体 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH (2)(LK必修1?P42)下列电离方程式中正确的是(　　) A.Al2(SO4)3====2Al3++3SO42- B.Na2SO4====Na++ SO42- C.Ca(NO3)2====Ca2++2(NO3)2- D.Ba(OH)2====Ba2++OH2- (3)(RJ必修1·P34)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A.H+　Na+　MnO4- SO42- 　 B.Na+　 CO32-　Al3+　Cl- C.K+　Na+　Cl-　 SO42- D.K+　Cl-　B