高中化学会考必修一复习学案.docVIP

复习资料2 一、 基本概念 1. 纯净物：由一种分子组成的物质，性质固定，可以用化学符号表示。有专属的化学符号。如水。 分子：原子通过一定作用力结合成的一类微观离子。如水分子，H2O 2. 混合物：由两种或两种以上的纯净物组成。性质不稳定，没有特定的化学式。 3. 单质：只由一种元素组成的纯净物。如O2、C。（元素在单质中存在时称为此元素的游离态）。 4. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如H2O（元素在化合物中存在的状态称为化合态） 5. 有机化合物：主要由C、H两种元素组成。是生命的物质基础。 6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。如H2O. 7. 金属氧化物：有两种元素组成，一种是氧，另一种是金属。如CaO 碱性氧化物：指与水反应之后生成相应化合价的碱的氧化物。如Na2O 酸性氧化物：指与水反应之后生成相应化合价的酸的氧化物。如SO2 8. 酸：指电离时产生的阳离子全部都是H+化合物(HCl)。电离后失去氢离子之后的阴离子或基团称为酸根。如硫酸根。 9. 碱：指电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物。如NaOH。其中，OH-称为氢氧根。 10. 盐：指电离时产生的阳离子全是金属离子或铵根离子，阴离子全是酸根离子。 11. 离子：带电荷的原子称离子 阳离子：又称正离子，带正电荷。外层电子达到稳定结构的离子。如Na+ 阴离子：又称负离子，带负电荷。子层因为得到其他离子而达到稳定结构的离子。如Cl- 离子化合物：正负离子因为静电作用相互吸引形成稳定的、不带电荷的化合物。作用力称为离子键。 12. 化合价：化合物之间化学键的数量。 某一电解质中元素的化合价 = 电解之后的离子所带电荷数量。 13. 无机四大基本反应类型：化合反应、置换反应、分解反映、复分解反应 14. 有机反应类型：取代、加成、聚合、氧化、还原、皂化、中和 15. 物质的量的有关公式; M:相对分子质量，单位g/mol Na：阿伏伽德罗常数6.02x1023 Vm：在标准状况下 22.4L/mol 16. 分散系：粒子大小：溶液＜胶体＜浊液 溶液均匀分布，最稳定。如硫酸溶液 胶体会出现光的通路，称为丁达尔效应。如豆浆和氢氧化铁胶体（棕黄色） 浊液中固体和液体可以彼此分离，不相容，最不稳定。如泥沙。 17. 实验及实验装置 蒸馏：根据目标产物的挥发温度而进行加热、冷凝、收集的实验方法。（图1） 图1 蒸发：一般用于从溶液中提取溶质的实验。如氯化钠溶液中提取NaCl晶体 过滤：一般用于把不容物和液体分开的操作。如过滤泥沙。 过滤 萃取 萃取：用一种溶剂A把溶质从一种溶剂B中提取出来。溶质在溶剂B的溶解度＞溶剂A。 不可以加热的实验器材： 二、 元素周期表 1. IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca 2.化合价： 某一电解质中元素的化合价 = 电解之后的离子所带电荷数量。 非电解质的化合价直接标在元素的上方。 正一铵氢钾钠银， 正二铜钡钙镁锌， 三铝四硅五价磷。 二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全。 3. 氧化还原反应：有化合价升降的反应。 升、失、氧、还 降、得、还、氧 氧化剂：在氧化还原反应的反应物中，获得电子的物质，称为氧化剂。 还原剂：在氧化还原反应的反应物中，失去电子的物质，称为还原剂。 4. 金属性（还原性）：金属性↑，还原性↑，失电子能力↑，对应碱的碱性↑ 非金属性（氧化性）：非金属性↑，氧化性↑，得电子能力↑，气态氢化物的稳定性↑，最高价含氧酸的酸性↑ 5. 描述元素在元素周期表中的位置:如C第四周期IVA 6. 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 核外电子数 = 离子最高正价 核电荷数 = 原子序数 = 质子数 = 核外电子数 质量数 = 质子数 + 中子数 7. 同 位 素：质子数相同，中子数不同的原子。如： 14C 12C 同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。如： O3 O2 8. 原子结构示意图： 规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个 ，第三次不超过18个，次外层不超过18个，最外层不超过8个。（最稳定结构为：最外层=8或最外层=2） 示意： 9. 化学键：离子键、共价键 离子键