物质的量 化学一轮复习.pptVIP

3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4L B．1L1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA C．含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NA D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NA * * * * 第一节 物质的量 1、以物质的量为中心的相互关系 2、与NA相关的正误判断及测量问题 3、阿伏加德罗定律及推论的应用 4、物质的量浓度及简单计算 《物质的量》考纲视点 围绕物质的量n的计算体系 物质的量(n) 质量(m) 标况下气体体积(V) 粒子数(N) 物质的量浓度(CB) ×V液 ÷V液 ÷22.4L/mol ×22.4L/mol ÷M ×M ÷NA ×NA 征服高考 阿伏加德罗常数NA运算题中的“陷阱” 1、质量运算中的陷阱 ①用物质的质量和摩尔质量求物质的量（n = m/M）时，对物质无条件和状态要求。 ②能相互转化的物质组成的混合物(如3O2 2O3、N2O4 2NO2)或最简式相同的物质(如乙烯和丙烯),运算时可以看成只有一种物质来运算。 ③另外须注意物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 如：18g重水中含有NA个氧原子 （ ） 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（ ） 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16克中含有NA个氧原子（ ） 室温下,42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA（ ） √ √ √ × 2、体积运算中的陷阱 1.常温常压下,0.5 NA甲烷所占有的体积大于11.2L 标准状况下， 2. 1 mol氦气含有的核外电子数为2 NA 3. 11.2L SO3所含的分子数为0.5NA 4. 22.4L甲苯所含的分子数约为NA 5. 2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子 6. 1升水所含分子数为NA /22.4 7. 22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA √ √ × × × × × 2、体积运算中的陷阱 ①用标准状态下气体的体积和气体的摩尔体积求物质的量时，对象是任何气体物质（含混合气体） ②若给出的状况是非标准态或无条件，如常温常压、273℃则不可计算。 ③当心标准状况下非气态物质的迷惑。如H2O、SO3、CCl4、苯、己烷等。 气体摩尔体积适用的对象是气体。因此，要掌握常见物质的状态：在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态； CS2常温下是液体。 如：1mol N2O4与67.2LNO2气体所含原子数目均为6NA 3、溶质运算中的陷阱 用溶液的体积和物质的量浓度求溶质的物质的量时，要考虑弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。 如：1L2mol/L的盐酸中含HCl分子数目等于2NA 如：1L2mol/L的Al2(SO4)3溶液中阳离子总数小于4NA 如：1L2mol/L的NH4Cl溶液中阳离子总数大于2NA 如：8.4g小苏打在熔化时可电离产生0.1NA个HCO3- 如：1L2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+离子数目等于2NA √ 100mL 2mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个OH- 在0.1mol熔融NaHSO4中，含0.1 NA 个SO42― 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 4、有关物质结构运算中的陷阱 ①注意稀有气体是单原子分子 ②注意重水的结构（D2O质子数、电子数、中子数均为10，摩尔质量为20g/mol）。 ③注意10电子粒子有CH4、NH3、H2O、HF、OH—、NH4+、H3O+等。 ④还要注意O3、P4等为多原子分子 1.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA 2.常温常压下，4克氦气所含有的中子数目为4NA 3.20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA 4.10克甲烷所含有的电子数目为10NA 5.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA 6.0.5mol 甲基（―CH3）中约含有5 NA个电子 √ √ 5、电子转移运算中的陷阱 注意氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应， Fe与硝酸的反应，电解AgNO3溶液等 1.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ） 2.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N