物质的量及应用.docxVIP

物质的量 气体摩尔体积1、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NAC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数等于0.1NAB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NAB．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NAC．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NAD．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA B．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1 NAC．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA5、(2014·陕西咸阳一模，2)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　)①18 g H2O中含有的电子数和中子数均为10NA②标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2在催化剂作用下反应，一定生成NA个SO3分子③含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中的胶粒数小于NA④6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子 ⑤15 g乙烷中所含的极性共价键为3.5NA个A．②⑤ B．①④ C．③④ D．②③6、合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　)A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－17．(2015·山东济宁期末，8)在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是(　)A．若Y是C4H8，则X可能是N2 B．分子数目：X＝Z＝2YC．若X是O2，则Z不可能是CO2 D．气体密度：X＝Z＝2Y8、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和中子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和质子数均相同9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　)A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等10．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。 ⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_______________________________ ___________。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________________________________________________________________。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_______________________________________________。