化学反应限度答题.doc

第三节 化学反应限度 学案 班级_______ 姓名_______ 初稿人:边冬 审稿人:陈乐园 【学习目标】 识记：可逆反应的概念；化学平衡即化学反应限度的概念。 理解：化学平衡状态的特征。 应用：有关化学平衡的基本计算；化学平衡状态的确定。 【重点难点】影响化学平衡状态的确定及化学平衡的计算。 【自主检测】 一、可逆反应 1．定义：在________的外界条件下，既可以向________反应方向进行，同时又可以向________反应方向进行的化学反应。 特点：反应物和生成物________同一体系；任一组分的转化率都________于100%。 在方程式中用“________”连接。 二、化学平衡状态 1．概念：在一定条件下的________反应里，v正____v逆≠0，反应混合物中各组分的_________________保持不变的状态。 2．化学平衡状态的建立：一个可逆反应在开始时，正反应速率________，逆反应速率最小，随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________。条件不变，随着时间的推移，某时刻正、逆反应速率相等，该可逆反应即达到平衡状态。图示如下： 三．化学平衡状态的特征 (1)逆：化学平衡研究的对象是________。 (2)等：平衡时，正反应速率和逆反应速率________且大于0，即v正＝v逆＞0。 (3)动：是指________平衡。达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，而不是反应停止了。 (4)定：平衡时，各组分的________保持一定，各组分的________保持________。 (5)变：化学平衡状态是________下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，化学平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态 四.化学反应达到限度（化学平衡）的判断 1.直接特征 ⑴正逆速率相等 ⑵各组分的含量不变(各组分的物质的量,质量,体积,质量分数,体积分数不变) 2间接特征 ⑴压强(总物质的量) ⑵平均相对分子质量 ⑶密度 ⑷温度 ⑸颜色 【练习】 1.一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B.单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C.单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D.1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂 2.在一定温度下，2NO2（g) N2O4 (g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B. v (N2O4): v (NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 3．将4molNH3和5molO2在10L的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，平衡时，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，求NH3、O2的转化率。 四、化学反应条件的控制 提高燃料燃烧效率的措施： （1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【经典体验2】 3.天然气（CH4）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2 CO2 + 2H2O；C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是 （ ） A.减小空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减小石油气进入量 C.减小空气进入量，减小石油气进入量 D.增大空气进入量，增大石油气进入量 班级_______ 姓名_______ 1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D