化学实验考纲分析例题.docVIP

福建24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10．4 6．4 — — 沉淀完全的pH 12．4 8．0 — — 开始溶解的pH — 10．5 — — Ksp 5．6× — 6．8× 2．8× （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【答案】 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2） （3）（或其它合理答案） （4）（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）（或其它合理答案） 安徽27.（14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反应的离子方程式是 。 （3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有 g参加了反应。 26、（16分）Ⅰ. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计 ①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。 ②若用上述仪器配制500mL 2mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_________。 ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。 ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。 Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 试回答下列问题: ⑴过滤操作用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。 （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是 。 （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式 。 （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。 26、