公开课第二单元_电解池的工作原理及应用详解.pptVIP

选修四 化学反应原理 原电池：把化学能转化为电能的装置。 电解熔融氯化钠 通电前,Na+、Cl- 在 __________。 通电后,Na+向__ 极移动，Cl-向___极移动。 电子从电源负极流向________极,电极反应为_____ _____,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。 通电前：分析电解质溶液中的离子情况 阳离子：H+、Cu2+ 阴离子：OH-、Cl- 做无规则运动 * 选修四 化学反应原理 1807年10月6日，戴维用了250对金属板制成了当时最大的伏打电堆，以便产生强大的电流和极高的电压。他在密闭的坩埚中电解潮湿的苛性钾，终于得到了一种银白色的金属，命名为钾。后来他又用这种方法制得了金属钠、镁、钙、锶、钡和非金属元素硼和硅，成为化学史上发现新元素最多的人。 科学史话 选修四 化学反应原理 第二单元 化学能与电能的转化 专题1 化学反应与能量变化 （1）理解电解的原理； （2）能够准确判断电解池的阴、阳两极； （3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及 阴、阳极上产物的分析判断； （4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化 学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应， 还是还原反应。 学习目标 电解池：把电能转化为化学能的装置。 电解池相当于用电器,与直流电源两极相联。 阴极——与电源负极相联的电极。 阳极——与电源正极相联的电极。 - + 电离：电解质在溶液或熔融状态下离解为自由移动离子的过程。 回 顾 与 复 习 你知道吗？ 工业上分别以氯化钠和氧化铝为原料生产金属钠和金属铝。 你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？ 上述生产过程中发生了什么形式的能量转化？ P 18 电 解 电能转化为化学能 右图是电解熔融氯化钠示意图。  2．通电后电极分别发生了什么反应?请写出两电极上电极反应式。  阳极: 2Cl--2e- =Cl2↑ (氧化反应) 阴极: 2Na++2e- =2Na (还原反应) 3．请分析电解过程中电子的流向。 讨论下列问题： 1.通电前和通电后(右)熔融氯化钠中Na+和Cl-的运动有何差异?请在右图中用箭头表示Na+和C1-的运动情况： e- e- e- e- e- e- 电解池中离子和电子的移动方向 ＋ － Cl- Na+ Cl- 离子定向移动： 阴离子移向阳极， 阳离子移向阴极。 负极 阴极 阳极 正极 电子的流向： 在电解质溶液中，无电子流动只有阴阳离子的定向移动 阴 自由移动 阳 阴 2NaCl 2Na +Cl2↑ 氧化 还原 正 2Na++ 2 e- =2Na 2Cl--2e-= Cl2↑ 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原 反应的过程。 电解池: 把电能转化为化学能的装置. (1)直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔融电解质 (4)闭合回路 电解: 构成条件: 1：定义P19 两极只要求能导电,活泼性是否 相同没有必然关系 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 硫酸 A B C D 例题1： 下列装置中属于原电池的是 （ ） 属于电解池的是 （ ） B C D 怎样区分原电池、电解池？ 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行， 也可以在电解质溶液中进行。 活动与探究P19 阳极：有刺激性气味的气体生成，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 阴极：碳棒上有红色的铜析出。 活动与探究P19 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极 阴极 阳离子：Cu2+H+ 阴离子：Cl-OH- Cu2+、H+ Cl-、OH- （4）判断离子的放电顺序： （2）判断电极产物并书写电极反应: （3）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低 阴极：Cu2++ 2e-== Cu 阳极： 2Cl--2e-== Cl2↑ 总反应：CuCl2===Cu+Cl2↑