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;; １８世纪７０年代，分别制得氧气;;一、空气是由什么组成的（课本26页）;;1.反应物：只与氧气反应，且反应物要过量，如红磷、白磷等； 2.反应条件：温度较低，如点燃、加热等； 3.产物：一般不能有气体产生。若有气体产生，则要考虑装置中添加吸收气体的试剂。;1、集气瓶中预先要加入少量水； 2、夹紧止水夹； 3、点燃燃烧匙的红磷后，并迅速伸入集气瓶内，塞紧瓶塞，观察现象。 4、待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察现象。;1、测定空气里氧气的含量;讨论：为什么气体减少的体积小于1/5？ 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？;1、为什么要在集气瓶里放少量的水？;3、为什么不用硫和石蜡代替红磷？假如用，需要对实验进行哪些改进？; 4.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ ;其它实验装置 ;氧气（O2） 21％;【例1】：用来测定空气中氧气含量的方法很多，图1所示的是用红磷在中燃烧的方法。请回答下列问题： （1）观察到的现是： 、待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容的 ； （2）集气瓶中剩余的气体主要是： ； （3）结论： ； （4）完毕，若进入集气瓶中水的体积与理论值有差距，你认为导致这一结果的原因可能 是： 、 ； （5）某同学对进行反思后， 提出了方法（如图2所示 ）， 你认为后的优点是： 。;【解析】：本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是红磷，磷和氧气在点燃的条件下生成白色五氧化二磷，因此，产生大量白烟，待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分一；因此得出：氧气约占空气体积的五分之一；红磷燃烧消耗掉氧气，集气瓶中剩余的气体主要是氮气； 要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．图2装置设计的比较好，操作简单，并且试管内的空气也不会逸出来，比较严密，对环境无污染；本题中进入集气瓶中水的体积与理论值有差距，有可能有以下几点：装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数．;【例2】：（2015?海南）空气中含量最多的气体是（ ）;1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体;讨论：下列事实说明空气中含有哪些成分？
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