11-2物质的检验与提纯材料.pptVIP

;1．常见阳离子的检验;物质;2.常见阴离子的检验;物质;3．常见气体的检验;常见气体;常见气体;气体;4．有机物的检验 (1)碳碳双键：少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。 (2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有刺激性气味产生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成。 (4)乙酸：使石蕊试液变红；若加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡生成；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。;(5)乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。 (6)淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 (7)蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛的气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。 ;1.气体物质的检验;2.固体物质的检验;3.无色溶液的检验;;4.物质鉴定的一般步骤; 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分 开来，获得几种 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫混合物的净化或 。; 2．基本原则 不增(不引入新杂质) 不减(不减少被提纯物) 易分离(被提纯物与杂质易分离) 易复原(被提纯物易复原); 3．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 的方法将混合物分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 的方法将互溶性液体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异， 用 的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。 ;4．物理方法 固—固分离型：灼烧、升华、结晶等 固—液分离型：过滤、蒸发、盐析等 液—液分离型：分液(萃取)、蒸馏、渗析等 气—气分离型：洗气;物质分离提纯的常用物理方法;方法和装置;方法和装置;渗析; 5．化学方法 应用化学方法可以分离或除去溶液中的杂质，同时要注意：①加入的试剂一般只与杂质反应。②要使被分离的物质或离子尽可能除去，需要加入过量的分离试剂。③在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。; (2)沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。例如，硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去；Na2SO4溶液里混有少量的MgSO4杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去Mg(OH)2沉淀，然后加入适量硫酸，调节溶液pH为中性。; (3)气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。例如，NaCl溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加Cl－，可加入适量的稀盐酸，将CO32－转化为CO2气体而除去。 (4)转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。例如，在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。; (5)溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。例如，在Fe2O3里混有少量Al2O3杂质，可往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即得纯净的Fe2O3。 (6)吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。; (7)氧化还原法：利用氧化还原反应，加入氧化剂或还原剂将杂质转化为所需物质或变为沉淀、气体而除去。例如，在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2将FeCl2氧化为FeCl3；在FeSO4溶液里含有少量Fe2(SO4)3，可加适量的铁粉将Fe2(SO4)3还原为FeSO4而将其除去。;⑼电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如 电解法精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极， 电解液为硫酸铜溶液。铜在阳极失电子，不活 泼金属在阳极沉积，铜离子在阴极得电子，从 而提纯了铜。;1．物质鉴别的常用方法;;;2.物质的鉴别技巧 (1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸。如鉴别